德陽高三化學(xué)補(bǔ)習(xí)班_金屬的化學(xué)性質(zhì)記憶點(diǎn)
德陽高三化學(xué)補(bǔ)習(xí)班
1．金屬的物理通性有哪些？
1．金屬的物理通性有哪些？
（1）金屬在常溫下的狀態(tài)
除汞是液體外，其他在常溫下是固體。
（2）金屬的顏色、光澤
絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。
（3）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。
（4）延展性
延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。
2．化學(xué)通性有哪些？
（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)
（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性
（3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物
（4）活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣
（5）與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)
3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？
（1）物理性質(zhì)有哪些？
鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。★
（2）化學(xué)性質(zhì)有哪些？
①很活潑，常溫下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）
②加熱條件下：2Na+O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）
鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）―→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。
③鈉與水的反應(yīng)與H2O反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
知識拓展：
a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。
一般規(guī)律：
鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！
（3）鈉的保存方法是什么？
①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。
②鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑★
6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；
② 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；
③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。
4.鋁的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。
2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。
① 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。
（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)
加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？
現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。
現(xiàn)象解釋：（因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。）
同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
② 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？
①鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
化學(xué)方程式為：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
(與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）)
③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
所以在這個(gè)反應(yīng)中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。
鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。
與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）
鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。
④ 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤ 鋁熱反應(yīng)：（了解就行）
鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：
①根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
②找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
③對應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）
④根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
6. 金屬鎂的性質(zhì)有哪些？
①鎂與稀鹽酸的反應(yīng)
②鎂與鹽溶液的反應(yīng)
③鎂與氧氣的反應(yīng)
④鎂與二氧化碳的反應(yīng)
5. 鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)
7.鐵 Fe
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
① 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe＋2O2 Fe3O4★（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
② 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
③ 與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；
④ 鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？
反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。
實(shí)驗(yàn)裝置：
反應(yīng)方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑★
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
1.鈉的重要化合物有哪些？
（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性質(zhì)？
①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。
②堿性氧化物有哪些性質(zhì)？
1、Na2O
白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH, ★
Na2O + CO2 == Na2CO3, ★
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .★
另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 == 2Na2O2
堿性氧化物+水→堿 Na2O + H2O = 2NaOH
堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3
堿性氧化物+酸→鹽+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O屬于典型的堿性氧化物。
③2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。
Na2O2與H2O的反應(yīng)
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ★；
離子反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
實(shí)質(zhì)：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色
④Na2O2與CO2的反應(yīng)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。
因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
（4）硫酸鋁鉀{ KAl(SO4)2 }是如何凈水的？
KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。
凈水原理：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
四）鋁的冶煉（了解就行）
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）→用氫氧化鈉溶解過濾→向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。
主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，
2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
（五）鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。
知識整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★
② 實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。
反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③ 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤ 實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。
反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
鋁 三 角
