戴氏問答:化學(xué)高考必背易錯知識點(diǎn)有哪些
學(xué)習(xí)英語的方式和技巧: 第一步,培育興趣。 可以通過看英美原聲影戲,聽英文歌曲或者閱讀英語小笑話等。固
學(xué)習(xí)英語的方式和技巧: 第一步,培育興趣。 可以通過看英美原聲影戲,聽英文歌曲或者閱讀英語小笑話等。固然。若是原本就喜歡英語,這一步就可以跳過。 第二步,單詞積累。 買本小點(diǎn)的單詞書,便于隨身攜帶,等車啊,等餐的時(shí)刻都可以背
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時(shí)你人生的轉(zhuǎn)折點(diǎn)啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)給你說下吧!化學(xué)高考易錯知識點(diǎn)有哪些?下面分享高考化學(xué)常錯知識點(diǎn)給人人!輔助人人溫習(xí)化學(xué)知識,而且學(xué)會怎樣繞開這些陷阱,在考試中少失足,拿高分!
常錯點(diǎn):錯誤地以為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析:酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種差其余分類方式,酸性氧化物紛歧定是非金屬氧化物,如CrOMn酸性氧化物;非金屬氧化物紛歧定是酸性氧化物,如CO、NO和NO。
堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物紛歧定是堿性氧化物,如Al兩性氧化物,CrO酸性氧化物。
常錯點(diǎn):錯誤地以為膠體帶有電荷。
辨析:膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點(diǎn):錯誤地以為有化學(xué)鍵被損壞的轉(zhuǎn)變歷程就是化學(xué)轉(zhuǎn)變。
辨析:化學(xué)轉(zhuǎn)變的特征是有新物質(zhì)天生,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的天生。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵天生的歷程不是化學(xué)轉(zhuǎn)變,如氯化鈉固體溶于水時(shí)損壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎歷程損壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的歷程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理轉(zhuǎn)變。
常錯點(diǎn):錯誤地以為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理轉(zhuǎn)變。
辨析:同種元素的差異單質(zhì)(如OO金剛石和石墨)是差其余物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化歷程中有新物質(zhì)天生,是化學(xué)轉(zhuǎn)變。
常錯點(diǎn):錯誤地以為氣體摩爾體積就是·mol-/p>
辨析:兩者是差其余,氣體摩爾體積就是mol氣體在一定條件下占有的體積,在尺度狀態(tài)下為L,在非尺度狀態(tài)下可能是L,也可能不是L
常錯點(diǎn):在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析:氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣系一切,既可以是純凈氣體,也可以是夾雜氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體盤算時(shí),要注重在尺度狀態(tài)下才氣用L·mol-/p>
常錯點(diǎn):在盤算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析:物質(zhì)的量濃度是示意溶液組成的物理量,權(quán)衡尺度是單元體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的若干,因此在盤算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點(diǎn):在舉行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),忽視溶液體積的單元。
辨析:溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí),要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單元是mol·L-溶液密度的單元是g·cm-在舉行換算時(shí),易忽視體積單元的紛歧致。
常錯點(diǎn):由于SOCONHCl溶于水時(shí),所得溶液能夠?qū)щ?,因此錯誤地以為SOCONHCl屬于電解質(zhì)。
辨析:(電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的局限是化合物,單質(zhì)和夾雜物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(電解質(zhì)必須是化合物自己電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SOCONH溶于水時(shí)之以是能夠?qū)щ?,是由于它們與水發(fā)生了反映天生了電解質(zhì)的緣故。
常錯點(diǎn):錯誤地以為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有一定的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度巨細(xì)及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離水平的巨細(xì)有關(guān)。
常錯點(diǎn):錯誤地以為氧化劑獲得的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析:氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易水平,越容易得電子即氧化性越強(qiáng),與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易水平有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點(diǎn):錯誤以為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反映。
辨析:同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反映,但能發(fā)生復(fù)剖析反映,如NaOHONaOSO+H,此反映中HO示強(qiáng)酸性。
常錯點(diǎn):錯誤地以為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子組成的。
辨析:所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,然則紛歧定含有中子。
常錯點(diǎn):錯誤地以為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析:(統(tǒng)一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的差異會有差其余核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(然則也有的元素只有一種核素,如Na、F等。
常錯點(diǎn):錯誤地以為最外層電子數(shù)少于原子一定是金屬原子。
辨析:最外層電子數(shù)少于主族元素有H,屬于非金屬元素。
常錯點(diǎn):錯誤地以為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析:離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包羅靜電吸引和靜電傾軋兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)效果。
常錯點(diǎn):錯誤地以為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析:(只含有共價(jià)鍵的化合物才氣稱為共價(jià)化合物;
(離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵,如Na含有非極性共價(jià)鍵,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
常錯點(diǎn):錯誤地以為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反映速率。
辨析:(對于只有固體或純液體加入的反映系統(tǒng),增大壓強(qiáng)反映速率穩(wěn)固。
(對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反映,若向系統(tǒng)中充入惰性氣體,系統(tǒng)的壓強(qiáng)增大,然則由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反映速率穩(wěn)固。
(壓強(qiáng)對反映速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才氣影響反映速率。
常錯點(diǎn):錯誤地以為平衡正向移動,平衡常數(shù)就會增大。
辨析:平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動時(shí),平衡常數(shù)才會增大,改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時(shí),平衡常數(shù)穩(wěn)固。
常錯點(diǎn):錯誤地以為放熱反映或熵增反映就一定能自覺舉行。
辨析:反映能否自覺舉行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反映舉行的偏向是禁絕確的。
常錯點(diǎn):錯誤以為任何情形下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=行換算。
辨析:KW與溫度有關(guān),℃時(shí)KW=但溫度轉(zhuǎn)變時(shí)KW轉(zhuǎn)變,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=行換算。
常錯點(diǎn):錯誤以為溶液的酸堿性差異時(shí),水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析:由水的電離方程式H==OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。
常錯點(diǎn):酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的泉源混淆。
辨析:(酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(鹽溶液中,若為強(qiáng)酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點(diǎn):錯誤以為只要Ksp越大,其消融度就會越大。
辨析:Ksp和消融度都能用來形貌難溶電解質(zhì)的消融能力。然則只有同種類型的難溶電解質(zhì)才氣直接用Ksp的巨細(xì)來判斷其消融度的巨細(xì);若是差其余類型,需要盤算其詳細(xì)的消融度才氣對照。
常錯點(diǎn):錯誤地以為原電池的兩個電極中,相對較活躍的金屬一定作負(fù)極。
辨析:判斷原電池的電極要憑證電極質(zhì)料和電解質(zhì)溶液的詳細(xì)反映剖析,發(fā)生氧化反映的是負(fù)極,發(fā)生還原反映的是正極。
如在Mg—Al—稀HO成的原電池中,Mg為負(fù)極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負(fù)極,由于Al可與NaOH溶液反映,Mg不與NaOH溶液反映。
常錯點(diǎn):在電解食鹽水的裝置中,錯誤地以為陽極區(qū)顯堿性。
辨析:電解食鹽水時(shí),陰極H+放電天生H使水的電離平衡正向移動,OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。
常錯點(diǎn):錯誤地以為鈉在過量氧氣中燃燒天生Na在適量或少量氧氣中燃燒天生Na
辨析:鈉與氧氣的反映產(chǎn)物與反映條件有關(guān),將金屬鈉露出在空氣中天生Na,在空氣或氧氣中燃燒天生Na/p>
常錯點(diǎn):錯誤地以為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)變,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反映。
辨析:鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的外面形成一層致密的氧化膜而阻止了反映的進(jìn)一步舉行,若是加熱氧化膜會被損壞,反映就會兇猛舉行。以是鈍化是因發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)變所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)會兇猛反映。
常錯點(diǎn):錯誤地以為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析:在化學(xué)反映中,金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易水平有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價(jià)無關(guān)。
常錯點(diǎn):錯誤地以為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析:乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后發(fā)生二氧化碳,故不能到達(dá)除雜目的,必須再用堿石灰處置。
常錯點(diǎn):錯誤地以為苯和溴水不反映,故兩者夾雜后無顯著征象。
辨析:雖然兩者不反映,但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點(diǎn):錯誤地以為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析:甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難星散。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。
常錯點(diǎn):錯誤地以為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反映。
辨析:苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強(qiáng),以是由復(fù)剖析紀(jì)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反映天生苯酚鈉和碳酸氫鈉。
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。常錯點(diǎn):錯誤地以為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把天生的沉淀過濾除去。
辨析:苯酚與溴水反映后,多余的溴易被萃取到苯中,而且天生的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,以是不能到達(dá)目的。
常錯點(diǎn):錯誤地以為能發(fā)生銀鏡反映的有機(jī)物一定是醛。
辨析:葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反映,但它們不是醛。
常錯點(diǎn):錯誤地以為油脂是高分子化合物。
辨析:高分子化合物有兩個特點(diǎn):一是相對分子質(zhì)量很大,一樣平時(shí)幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值差異,無牢靠的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是牢靠的,一樣平時(shí)在幾百局限內(nèi),油脂不屬于高分子化合物。
常錯點(diǎn):使用試管、燒瓶加熱液體時(shí),忽視對液體量的要求,所加液體過多。
辨析:用試管加熱液體時(shí),液體不能跨越試管容積的用燒瓶加熱液體時(shí),液體不能跨越燒瓶容積的
常錯點(diǎn):使用托盤天平稱量固體藥品時(shí),記錯藥品和砝碼位置,稱量NaOH固體時(shí),誤將藥品放在紙上。
辨析:用托盤天平稱量藥品時(shí),應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí),應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點(diǎn):混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置,瞻仰或俯視讀數(shù)時(shí),將誤差剖析錯誤。
辨析:量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。考察刻度時(shí)相同的失誤,誤差相反。
常錯點(diǎn):混淆試紙的使用要求,測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析:使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕,使用pH試紙時(shí),不能將試紙潤濕,否則即是將溶液稀釋。
高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)整理物質(zhì)分類中的“紛歧定”
同種元素組成的物質(zhì)紛歧定是單質(zhì),同種元素組成的物質(zhì)也紛歧定是純凈物。由于可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的夾雜物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的夾雜物。
用統(tǒng)一化學(xué)式示意的物質(zhì)紛歧定是純凈物。由于同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同,它們夾雜時(shí)則是夾雜物。如正丁烷與異丁烷的夾雜等。
濃溶液紛歧定是飽和溶液,稀溶液紛歧定是不飽和溶液。由于溶質(zhì)可能差異,如KNO濃溶液紛歧定是飽和溶液,因KNO消融度較大。
Ca(OH)飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)溶于水。
統(tǒng)一種物質(zhì)的飽和溶液紛歧定比不飽和溶液濃。由于溫度沒確定。
飽和溶液降溫后紛歧定有晶體析出。如Ca(OH)著降溫消融度增大,其飽和溶液就釀成不飽和溶液,故沒有晶體析出。
能電離出氫離子的物質(zhì)紛歧定是酸。如NaHSOH、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)紛歧定是堿。如Mg(OH)Cl、H等。
金屬氧化物紛歧定是堿性氧化物。如Mn酸性氧化物,Al兩性氧化物,Na過氧化物,F(xiàn)e特殊氧化物。
非金屬氧化物紛歧定是酸性氧化物。如H、CO、NO等。
酸性氧化物紛歧定是非金屬氧化物。如MnrO。
酸酐紛歧定都是酸性氧化物。若有機(jī)酸的酸酐:乙酸酐等有三種元素組成,不是氧化物。酸酐紛歧定都是非金屬氧化物。如Mn有機(jī)酸酐等。
堿紛歧定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NHH以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有響應(yīng)的堿性氧化物。
酸分子中的氫原子個數(shù)紛歧定就是酸的“元數(shù)”。如CHOOH不是四元酸,而屬于一元酸。
鹽紛歧定都是離子化合物?;钴S金屬與活躍非金屬組成的化合物紛歧定是離子化合物。如AlCl鹽,不是離子化合物,屬于共價(jià)子化合物。
能透過濾紙的紛歧定是溶液。如膠體可透過濾紙。
常溫下網(wǎng)絡(luò)的NO體紛歧定是純凈物。由于氣體中存在化學(xué)平衡:O故所網(wǎng)絡(luò)到的是夾雜氣體。
由差異原子組成的純凈物紛歧定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
含碳元素的化合物紛歧定是有機(jī)物。如CO、COHO及碳酸鹽等均含有碳元素,屬于無機(jī)物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考險(xiǎn)些每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難,但這類題上能否得分差異較大。
一、由于發(fā)生復(fù)剖析反映,離子不能大量共存。
有氣體發(fā)生。
如CO、S、HS-、HSO、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存:CO++==CO+H、HS-+H+==H↑。
有沉淀天生。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO)、銨(NH)溶,硫酸(SO)除鋇(Ba)、鉛(Pb)(不溶),鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg)(不溶),其他離子基本與堿同。
如:
Ba、Ca等不能與SO、CO等大量共存:
Ba+CO=CaCO、
Ca+SO==CaSO微溶);
Cu、Fe等不能與OH-大量共存:
Cu+H-==Cu(OH),F(xiàn)e+H-==Fe(OH)等。
有弱電解質(zhì)天生。
能天生弱酸的離子不能大量共存,
如OH-、CHOO-、PO、HPO、HO-等與H+不能大量共存,
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存:
HCO+OH-==CO+H、
HPO+OH-=PO+H、
NH+OH-==NHH等。
一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。
如AlO、S、CO、C-等必須在堿性條件下才氣在溶液中存在;如Fe、Al等必須在酸性條件下才氣在溶液中存在。
這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反映而不能同時(shí)存在于統(tǒng)一溶液中,
如lO+l+==l(OH)等。
二、由于發(fā)生氧化還原反映,離子不能大量共存
具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如I-和Fe不能大量共存:-+e==Ie。
在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反映而不能大量共存。
如NO和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情形下則不能共存;SO和S在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下不能共存:+SO++=↓+。
三、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存
中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注重有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情形。如Fe和SCN-,由于Fe+CN-Fe(SCN)可逆反映)等絡(luò)合反映而不能大量共存(該反映常用于Fe的磨練)。
四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存:
Al和HCO,Al和S等。
解題技巧
首先必須搞清晰離子反映的紀(jì)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反映紀(jì)律主要是離子間發(fā)生復(fù)剖析反映和離子間發(fā)生氧化反映,以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是憑證上述三個方面統(tǒng)籌思量、對照、歸納整理而得出。
審題時(shí)應(yīng)注重題中給出的附加條件
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=ol/L的溶液等。
②有色離子MnO,F(xiàn)e,F(xiàn)e,Cu。
③MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S在酸性條件下發(fā)生氧化還原反映:S++=S↓+SO+H。
⑤注重問題要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。
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