戴氏問(wèn)答:人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 人教版高中化
心理輔導(dǎo)師,任課老師,學(xué)管,家長(zhǎng),形成一個(gè)環(huán)形結(jié)構(gòu)。為學(xué)生處于被服務(wù)的中心,形成四位一體,為學(xué)生提供
心理輔導(dǎo)師,任課老師,學(xué)管,家長(zhǎng),形成一個(gè)環(huán)形結(jié)構(gòu)。為學(xué)生處于被服務(wù)的中心,形成四位一體,為學(xué)生提供全方位的幫助。 太多了.不外我知道有一本書很好.你用應(yīng)該不錯(cuò).知識(shí)點(diǎn)對(duì)照全.是廣西出書社的必修數(shù)學(xué).各個(gè)必修都有.應(yīng)該回幫道到
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化學(xué)必修識(shí)點(diǎn) 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、常見物質(zhì)的星散、提純和判別 夾雜物的物理星散方式 方式|適用局限|主要儀器|注重點(diǎn)|實(shí)例| 固+液|蒸發(fā)|易溶固體與液體脫離|酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒|①一直攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不跨越容...
人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
高中化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)有哪些一、看法、理論
摩爾是物質(zhì)的量的單元
摩爾質(zhì)量的單元g/mol或g.molol/L的使用條件:①尺度狀態(tài)下(0℃ Pa);②氣體。注:水在尺度狀態(tài)下為液體。
n=m/M;n=V/n=cmol/L·V(aq)L
c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必須的儀器:XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。
電離方程式如HO++SO 、Ba(OH)=Ba +H- 、 NaO= a++ CO在離子反映中可以拆開的物質(zhì):強(qiáng)酸(HCl、HOHNO、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)Ca(OH)、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物,除BaSO的硫酸鹽。
離子方程式典型錯(cuò)誤:
電荷、原子不守恒,如:Fe+Fe=e、
拆分錯(cuò)誤,
如:碳酸鈣與稀鹽酸反映不能寫成:CO++ =CO+H,應(yīng)寫成:CaCO+=Ca+ CO+H
化學(xué)原理錯(cuò)誤,
如:Fe和HCl反映不能寫成e++=e+,應(yīng)寫成Fe++=Fe+H;
HOBa(OH)液反映不能寫成H++OH-+SO+Ba=BaSO+H,
應(yīng)寫成++H-+SO+Ba=BaSO+
液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
常見的夾雜物有煤,石油,漂白粉,硬鋁、黃銅、鋼等合金,氯水,氨水等溶液,膠體。
判別溶液和膠體的方式:丁達(dá)爾效應(yīng)
反映前后元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的反映時(shí)氧化還原反映。一樣平時(shí)而言,反映物或天生物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反映。
升失氧還原劑:化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,是還原劑
過(guò)濾用于星散固體和液體的夾雜物,主要儀器:漏斗。
蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中泛起較多的固體時(shí),住手加熱。
蒸餾用于星散液體夾雜物,如:乙醇和水的夾雜物。冷凝管中冷凝水“下進(jìn)上出”,溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。
萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器:分液漏斗;萃取劑不能溶于水,常用四氯化碳,不能使用酒精。
分液用于星散互不相溶的液體,如:乙酸乙酯和飽和NaO液,植物油和水。主要儀器:分液漏斗。使用時(shí)注重“上倒下放”。托盤天平準(zhǔn)確到0.,量筒準(zhǔn)確到0.L。
可直接加熱的儀器:試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
點(diǎn)燃HCHCC可燃?xì)怏w時(shí),先磨練純度再點(diǎn)燃。
酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅;活躍金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發(fā)反映:Fe浴S粉的夾雜物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反映;④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
由于空氣中CO石灰、NaOH、Ca(OH)液、Ba(OH)液、NaAlO液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na、Na由于空氣中HHOP硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃HO無(wú)水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰;由于空氣中O、鉀、白磷和紅磷、NO、自然橡膠、苯酚、-硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+硫(SO溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)由于揮發(fā)或自因素解作用而變質(zhì)的:AgNO濃HNO液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)
加熱試管時(shí),應(yīng)先平均加熱后局部加熱。
用排水法網(wǎng)絡(luò)氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
制取氣體時(shí),先磨練氣密性后裝藥品。
網(wǎng)絡(luò)氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再網(wǎng)絡(luò)。
稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
磨練NH用紅色石蕊試紙)、Cl配制和保留Fe,Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O再消融,并加入少量的響應(yīng)金屬粉末和響應(yīng)酸。
焰色反映實(shí)驗(yàn),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。
用H原CuO時(shí),先通H,后加熱CuO,反映完畢后先撤酒精燈,冷卻后再住手通H
配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線x~x后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
安裝發(fā)生裝置時(shí),遵照的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
濃HO慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上一的 NaHCO液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂NaHCO液。
堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。
酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn):①消融度的測(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。
中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):①消融度的測(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反映.③酯的水解。
用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟尺度比色卡對(duì)比,定出pH。
稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張巨細(xì);質(zhì)量相等的紙(侵蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁徐徐滑到儀器底部。
取用濃酸、濃堿等有侵蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注重防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被侵蝕。
混和液體物時(shí),一樣平時(shí)先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。
取用液體藥品時(shí),注重不要使試劑瓶的標(biāo)簽被侵蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。
液溴滴在皮膚上,應(yīng)馬上擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。
汞撒落在地面上,應(yīng)馬上撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。
誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)馬上服食大量的鮮牛奶、豆乳或蛋清。
實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水洗濯傷口,然后敷藥包扎。
盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過(guò)FeClFeCl的試管→用稀鹽酸;做過(guò)KMnO析實(shí)驗(yàn)的試管→濃鹽酸;做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管→有機(jī)溶劑;做過(guò)銀鏡反映實(shí)驗(yàn)的試管→稀硝酸;熔化過(guò)硫的試管→CS熱的NaOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反映掉或消融掉。
試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?紛歧定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)馬上放回原瓶?
Na、K:阻隔空氣;防氧化,保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保留)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部門隨即放人煤油中。
白磷:保留在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。
液Br有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
I易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣息,應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
濃HNOAgNO見光易剖析,應(yīng)保留在棕色瓶中,放在低溫避光處。
固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
NHH:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。CCCHCHHH、CHHCHH易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位
量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
溫度計(jì)中央刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。COClSO氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn);
鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,天生白煙的同時(shí)天生玄色物質(zhì)
木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,天生一種有刺激性氣息的氣體
鐵絲在氧氣中燃燒,兇猛燃燒,火星四射,放出熱量,天生玄色固體物質(zhì)
加熱試管中的碳酸氫氨,有刺激性氣息氣體天生,試管上有液滴天生
在試管中用氫氣還原氧化銅,玄色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴天生
鈉在氯氣中燃燒,兇猛燃燒,天生白色固體
用木炭粉還原氧化銅粉末,使天生氣體通入澄清石灰水,玄色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變混濁
一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量
加熱試管中的硫酸銅晶體,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴天?/p>
在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色絮狀沉淀天生
點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰
盛有生石灰的試管里加少量水,反映兇猛,放出大量熱
將一清潔鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺
向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液,有白色沉淀天生
向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀天生
氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火眼,發(fā)生大量的熱
細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水,有棕色的煙天生,加水后天生綠色的溶液
向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀天生
將氯氣通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)發(fā)生
在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀發(fā)生
強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的夾雜氣體,迅速反映發(fā)生爆炸
紅磷在氯氣中燃燒,有白色煙霧天生
氯氣遇到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去
加熱濃鹽酸與二氧化錳的夾雜物,有黃綠色的刺激氣體天生
在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸,有淺黃色沉淀天生
在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀天生
I淀粉天生藍(lán)色溶液
集氣瓶中夾雜硫化氫和二氧化硫,瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末天生
二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢回復(fù)來(lái)顏色
過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反映畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣息的氣體天生,加水后溶液整天藍(lán)色
加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體天生,且氣體有刺激性氣息
鈉投入水中,反映兇猛,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng),有“嗤嗤”聲
把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃
加熱碳酸氫鈉固體,使天生氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變混濁
向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生紅褐色沉淀
氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙天生
加熱氯化銨與氫氧化鈣的夾雜物,有刺激性氣息的氣體發(fā)生
加熱盛有固體氯化銨的試管,在試管口有白色晶體發(fā)生
銅片與濃硝酸反映,試管下端發(fā)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸釀成紅棕色
在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀發(fā)生
在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變混濁
加熱氫氧化鐵膠體,膠體變混濁
將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,兇猛燃燒,有玄色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁
向硫酸鋁溶液中滴加氨水,天生蓬松的白色絮狀物質(zhì)
向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色
向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液,有白色絮狀沉淀天生,馬上轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀
將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,天生棕黃色的煙
將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈藍(lán)色
將碘晶體加熱,有紫色蒸汽發(fā)生
向溴水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為橙紅色;若為汽油,上層為紅褐色
向碘水中加入四氯化碳并振蕩,溶液分兩層,上層顏色變淺,下層顏色為紫紅色;若為氣油,上層為紫紅色
將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體發(fā)生,同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡
將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,兇猛反映,有氣體發(fā)生,同時(shí)天生蘭色絮狀沉淀
在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒舉行電解實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)(銅),陽(yáng)極碳棒有氣泡放出,該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)色.
向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水,有大量氣體發(fā)生,將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃,向反映后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅色
向盛有酚酞的水的試管中加入過(guò)氧化鈉固體,有氣泡發(fā)生,溶液先變紅色,紅色迅速褪去
在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯,火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴天生
光照甲烷與氯氣的夾雜氣體,黃綠色逐漸變淺(時(shí)間較長(zhǎng),容器內(nèi)壁有液滴天生)
第一:多做題目!你高二的時(shí)候應(yīng)該把高三的東西基本上學(xué)完了吧!現(xiàn)在需要的是鞏固這些知識(shí)! 第二:注意安排
第一:多做題目!你高二的時(shí)候應(yīng)該把高三的東西基本上學(xué)完了吧!現(xiàn)在需要的是鞏固這些知識(shí)! 第二:注意安排自己,規(guī)劃自己!你每天可以自己給自己布置任務(wù)。 第三:要合理注意休息,我說(shuō)合理注意休息不是說(shuō)很早就睡覺。到高三了,你睡眠
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。加熱乙醇與濃硫酸的夾雜物,并使發(fā)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣體發(fā)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺
在空氣中點(diǎn)燃乙烯,火焰明亮,有黑煙發(fā)生,放出熱量
在空氣中點(diǎn)燃乙炔,火焰明亮,有濃煙發(fā)生,放出熱量
將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩,紫色褪色
將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中,有氣體放出
乙醇在空氣中燃燒,火焰泛起淡藍(lán)色
在加熱至沸騰情形下的乙醛與新制的氫氧化銅反映,有紅色沉淀天生
在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,溶液顯紫色,苯酚遇空氣呈粉紅色。
乙醛與銀氨溶液在試管中反映,清潔的試管內(nèi)壁附著一層灼爍如鏡的物質(zhì)
在盛有少量苯酚試管中滴加過(guò)量的濃溴水,有白色沉淀天生
在相宜條件下乙醇和乙酸反映,有透明的帶有香味的油狀液體天生
磨練鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO加AgNO液。磨練蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HO再加銀氨溶液或Cu(OH)濁液,加熱。
卵白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液,釀成黃色,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣息
向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳,有白色沉淀發(fā)生
盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液,給試管加熱有紅色沉淀發(fā)生
向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,溶液泛起藍(lán)色,給試管水浴加熱,發(fā)生銀鏡
鋁片與鹽酸反映是放熱的,Ba(OH)NHl反映是吸熱的在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H—淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH———明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
用尺度鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗
分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
滴準(zhǔn)時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色轉(zhuǎn)變。
除去卵白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)滲析的方式。
飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析星散油脂皂化所得的夾雜液。
三、無(wú)機(jī)物
金屬鈉、鉀存放在煤油中
鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低
過(guò)氧化鈉為淡黃色固體,可作供氧劑。
氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。
碳酸鈉與碳酸氫鈉的對(duì)照:
化學(xué)式 NaONaHCO/p>
俗名 蘇打、純堿 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末 白色晶體
水溶性 相同條件下,消融性NaOgt;NaHCO
同濃度時(shí),水溶液堿性NaOgt;NaHCO
使酚酞變紅,溶液呈堿性。 使酚酞變淺紅,溶液呈較弱的堿性.
與酸反映 反映較慢NaOCl=aCl+H+CO 反映迅速NaHCOHCl=NaCl+CO+H
CO++=H+CO HCO+H+=COH
與CaCl液反映 NaO CaClCaCO+aCl有白色沉淀天生 不反映
與堿 不反映 NaHCONaOH=NaOH
與石灰水反映:天生CaCO淀 與石灰水反映:天生CaCO淀
與CONaO COH=aHCO不反映
熱穩(wěn)固性 熱穩(wěn)固性:NaOgt;NaHCO
穩(wěn)固,加熱不剖析。 aHCO= NaOH+CO(加熱)
相互轉(zhuǎn)化 NaO COH=aHCO溶液)aHCONaOCO+H(加熱)
用途 工業(yè)質(zhì)料等(玻璃、造紙) 制滅火劑、中和胃酸、制糕點(diǎn)等
除雜NaONaHCO除雜NaHCONaO方式:通CO
氯水存放在棕色瓶中離子磨練
Cl-:稀HNOAgNO發(fā)生白色沉淀: Cl-+Ag+=AgCl↓
SO:稀HCl和BaCl加稀鹽酸無(wú)明展征象,滴入BaCl液有白色沉淀;SO+Ba=BaSO
Fe:KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe:先加KSCN溶液,再加氯水,先無(wú)顯著轉(zhuǎn)變,后溶液呈紅色,e+Cle+l-
NH:NaOH溶液,加熱,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán) NH +OH-=NH+H
Na+:焰色反映,火焰呈黃色
K+:焰色反映,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,火焰呈紫色
AlAl+H-=Al(OH),Al(OH) OH-= AlO+
鋁在空氣中卻能穩(wěn)固存在是由于鋁外面籠罩有致密氧化膜,珍愛內(nèi)層金屬不被侵蝕。
既能與HCl反映又能與NaOH反映的物質(zhì)有:
Al、AlAl(OH)NaHCO/p>
常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
Al(OH)制備:AlCl液中滴加氨水至過(guò)量
Al(OH)能溶于氨水中。
除雜FeAlFe棕色固體 Fe(OH)褐色沉淀
Fe(OH)白色沉淀,在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)淀
除雜FeClFeCl方式:加鐵粉
除雜FeClFeCl方式:通氯氣或加氯水
單質(zhì)硅是半導(dǎo)體質(zhì)料,可用于制硅芯片、太陽(yáng)能電池板、大規(guī)模集成電路等氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
氯氣:黃綠色氣體,有刺激性氣息,密度大于空氣,有毒
Fe在Cl燃燒只能天生FeCl不能天生FeClFe和鹽酸反映只能天生FeCl
氯氣溶于水天生鹽酸HCl和次氯酸HClO
氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒、殺菌、漂白。氯氣可使品紅溶液褪色,且紅色不能恢復(fù)。
多余的氯氣用NaOH溶液吸收
漂白粉的有用因素:Ca(ClO)/p>
二氧化硫:無(wú)色、有刺激性氣息的氣體,易溶于水,有毒
SO使品紅溶液褪色,但加熱后紅色可以恢復(fù)濃硫酸作干燥劑,不醒目燥氨氣(NH
濃硫酸與金屬反映不能生產(chǎn)氫氣
NO為無(wú)色氣體,極易與O映天生紅棕色的NO/p>
NO棕色﹑有刺激性氣息的氣體,易溶于水,有毒,NO水反映天生硝酸和NO
NH無(wú)色﹑有刺激性氣息的氣體,密度比空氣小,易溶于水形成氨水
氨氣的磨練:①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ②遇HCl氣體發(fā)生大量白煙
氨氣用向下排空氣法網(wǎng)絡(luò)
硝酸不能與金屬天生氫氣
不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有:AlAl(OH)FeFe(OH)SiOHiOS→SO/p>
不能與H+共存的離子有:OH-、CO、HCO不能與OH-共存的離子有:除K+、Na+、Ba、Ca以外的所有陽(yáng)離子、HCO
不能與CO共存的離子有:除K+、Na+、NH以外的所有陽(yáng)離子
Cl-不能與Ag+共存
SO不能與Ba共存
有色離子有:Cu(藍(lán)色)、Fe(黃色)、Fe(淺綠色)、MnO(紫紅)
四、有機(jī)物
常見的有機(jī)物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、卵白質(zhì)等。
與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
能與NaOH反映的:—COOH、-X。
能與NaHCO映的:—COOH
能與Na反映的:—COOH、 —OH
能發(fā)生加聚反映的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
能發(fā)生銀鏡反映的物質(zhì):通常分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反映。
(所有的醛(R—CHO);
(甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)映的——除以上物質(zhì)外,尚有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反映。
能與溴水反映而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(無(wú)機(jī)
①-硫(H及硫化物);②+硫(SOHO亞硫酸鹽);
③+鐵:
eSOreSOeBreClreCleBr色eIreBrZn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反映)⑥NaOH等強(qiáng)堿:BrH-=Br-+BrO-+H⑦AgNO/p>
(有機(jī)
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③石油產(chǎn)物(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(由于能與溴水取代而天生三溴酚類沉淀)
⑤含醛基的化合物
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
①CH:CC/p>
②CH烯烴和環(huán)烷烴
③CH:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnHO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C)與丁酸及其異構(gòu)體(C最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,豈論以何種比例夾雜,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒天生的COH及耗O量是穩(wěn)固的。恒即是單一因素該質(zhì)量時(shí)發(fā)生的COH和耗O。
n+碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。
有機(jī)推斷題中常用的反映條件:①光照,烷烴鹵代,產(chǎn)物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO氣體,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)銀氨溶液,醛氧化成酸;⑦銅或銀/O熱,一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反映;⑨稀硫酸,可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反映;⑩濃溴水,可能含有酚羥基。
羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反映類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映
分子式為C二元醇,主鏈碳原子有的結(jié)構(gòu)有常溫下,pH=溶液中水電離發(fā)生的c(H+)是純水電離發(fā)生的c(H+)的
甲烷與氯氣在紫外線照射下的反映產(chǎn)物有
棉花和人造絲的主要因素都是纖維素
酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色
有機(jī)物紛歧定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。
誤以為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。由于甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正周圍體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
誤以為碳原子數(shù)跨越烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是破例,沸點(diǎn) ,氣體。
誤以為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是夾雜物,由于它們的相對(duì)分子質(zhì)量不定。
誤以為苯和溴水不反映,故兩者夾雜后無(wú)明展征象。雖然二者不反映,但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
誤以為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難星散。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。
誤以為鹵代烴一定能發(fā)生消去反映。誤以為醇一定能發(fā)生消去反映。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反映。
誤以為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。
誤以為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把天生的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反映后,多余的溴易被萃取到苯中,而且天生的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,以是不能到達(dá)目的。
誤以為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言,酚成酯較難題,通常是與羧酸酐或酰氯反映天生酯。
誤以為飽和一元醇被氧化一定天生醛。當(dāng)羥基與叔碳毗鄰時(shí)被氧化成酮,如丙醇。
誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)差其余有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)差異,卻不是同分異構(gòu)體。
誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)差異,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。
誤以為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷
高中化學(xué)拿高分的方式找到學(xué)欠好高中化學(xué)的泉源
要想提高,必須弄清晰導(dǎo)致這化學(xué)成就差的基本緣故原由是什么?找準(zhǔn)之后,趕忙把要害的知識(shí)補(bǔ)上,同時(shí)要稀奇注重處置好研究課本與做題的關(guān)系。有任何不明晰的地方,馬上去問(wèn)先生,認(rèn)真聽先生的剖析,糾正自己明晰上的誤差,長(zhǎng)此以往高中化學(xué)成就一定會(huì)得高分的。
在課堂上起勁與先生相同,把自己的明晰說(shuō)給先生聽
現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“整體授課”。其最大壞處是不能很好地舉行“因材施教”。這對(duì)成就不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很晦氣的。
西席不能能針對(duì)每一小我私人的明晰舉行剖析息爭(zhēng)答,若是前面的沒有完全明晰,就有可能導(dǎo)致下面的加倍難以明晰。你一定要起勁的與先生相同,把自己的明晰高聲說(shuō)出來(lái),讓先生聽到,盡可能使先生下一步的解說(shuō)是針對(duì)你的明晰而舉行的,這樣學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松、有趣了,也會(huì)有利與高中化學(xué)成就得高分。
做題有技巧
人人都知道高考理綜時(shí)間短,難度大,于是要取得好成就就要我們做得快與準(zhǔn)。高中化學(xué)選擇題只要做對(duì)效果就能得分,有一些技巧。看題要仔細(xì),尤其是對(duì)于選擇準(zhǔn)確的照樣禁絕確的,否則會(huì)虧損很大;有些選項(xiàng)可以清掃,這樣會(huì)大大削減難度。
我印象最深刻的就是通過(guò)單元清掃選項(xiàng)的方式,有些經(jīng)常會(huì)被用錯(cuò)的單元常會(huì)泛起在問(wèn)題中。例如安徽高中化學(xué)試題中的化學(xué)平衡選擇題中一個(gè)關(guān)于反映速率的選項(xiàng),可以不用盤算直接判斷其對(duì)錯(cuò),由于其單元錯(cuò)了,化學(xué)反映速率單元是mol/L/s或者mol/L/s,而選項(xiàng)中的是mol/L,這樣便可直接清掃,節(jié)約不少時(shí)間。
人教版高中化學(xué)選修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com