戴氏問答:高中化學主要知識點詳細總結 最詳細的高
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一對一輔導,重難點取舍有度。錯題集歸納總結,定期進行錯題檢測。 地球公轉(zhuǎn)一周是時 地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周所需要的時間,就是地球公轉(zhuǎn)周期。籠統(tǒng)地說,地球公轉(zhuǎn)周期是一“年”。由于太陽周年視運動的周期與地球公轉(zhuǎn)周期是相同的,以是地球
1.對那些高考發(fā)揮嚴重失誤的人來說,復讀是可以思索的;但是關于成果普通的人,復讀的價值就不那么大了,由于復讀一年,很少有人會有突飛猛進的進步。 2.每個人都有自己的執(zhí)著吧。我說過我怎樣都不會復讀,結果考得很爛我還是堅決不復讀!往常想起來,還挺信服當年自己的決計的,從沒有懊悔過。大學如此精彩,怎樣忍得了延遲一年兩年呢? 3.心態(tài)好的我,復讀的時分只是覺得多了一年快樂的高中生活,而且遇到了很多好朋友,想想真覺得值~(心態(tài)好才干超水平發(fā)揮哦~) 4.復讀兩年人脈也不一樣了年齡段都有不同的變化有時分的確會覺得自己比那些小鮮肉老很多想的東西也比他們多不過真的會很感謝那兩年的自己。
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高中化學主要知識點詳細總結許多人都以為化學知識點太多,太嚕蘇,欠好記。下面小編整理了一些高中化學對照主要的知識點,供人人參考!
一、物理性子
有色氣體:F淡黃綠色)、Cl黃綠色)、Brg)(紅棕色)、Ig)(紫紅色)、NO紅棕色)、O淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
有刺激性氣息的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBrg);有臭雞蛋氣息的氣體:H。
熔沸點、狀態(tài):① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NHH、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于即是烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點對照紀律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體紛歧定。
⑤ 原子晶體熔化只損壞共價鍵,離子晶體熔化只損壞離子鍵,分子晶體熔化只損壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONF
Cl常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H、H硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一樣平時碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。
⑧ 對照熔沸點注重常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,尚有紅磷也能升華(阻隔空氣情形下),但冷卻后釀成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體:NHCl,NH用作致冷劑。
消融性
① 常見氣體消融性由大到小:NHHCl、SOH、ClCO極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NHHF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:COSOClBrg)、H、NO極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中消融度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體消融度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),少少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)。 氣體消融度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
密度
① 同族元素單質(zhì)一樣平時密度從上到下增大。
② 氣體密度巨細由相對分子質(zhì)量巨細決議。
③ 含C、H、O的有機物一樣平時密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
一樣平時,具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬 ?紛歧定:石墨有此性子,但它卻是非金屬?
二、化學結構
半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(有數(shù)氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
化合價
① 一樣平時金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為
③ 變價金屬一樣平時是鐵,變價非金屬一樣平時是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能憑證化合價準確謄寫化學式(分子式),并能憑證化學式判斷化合價。
分子結構示意方式
① 是否是子穩(wěn)固結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對紕謬。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一樣平時硼以前的元素不能形成子穩(wěn)固結構。
② 掌握以下分子的空間結構:COH、NHCHCCCP
鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的看法。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個差異原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子:COSOPClCHCClCCC大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
三、基本看法
區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的看法。準確謄寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包羅IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、有數(shù)氣體元素、元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
物理轉(zhuǎn)變中分子穩(wěn)固,化學轉(zhuǎn)變中原子穩(wěn)固,分子要改變。常見的物理轉(zhuǎn)變:蒸餾、分餾、焰色反映、膠體的性子(丁達爾征象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、卵白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、星散、萃取分液、溶清掃雜(酒精消融碘)等。
常見的化學轉(zhuǎn)變:化合、剖析、電解質(zhì)溶液導電、卵白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的侵蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反映、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬清水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學轉(zhuǎn)變,干燥氣體為物理轉(zhuǎn)變)
明了原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。
純凈物有牢靠熔沸點,冰水混和、HD和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
夾雜物沒有牢靠熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(OO 、同分異構體組成的物質(zhì)C。
掌握化學反映分類的特征及常見反映:
a.從物質(zhì)的組成形式:化合反映、剖析反映、置換反映、復剖析反映。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反映或非氧化還原反映c.從反映的微粒:離子反映或分子反映
d.從反映舉行水平和偏向:可逆反映或不能逆反映e.從反映的熱效應:吸熱反映或放熱反映
同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性子差異、化學性子基真相同。紅磷和白磷、OO金剛石和石墨及C為同素異形體,HD是同素異形體,H和D也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學轉(zhuǎn)變,但不屬于氧化還原反映。
同位素一定是同種元素,差異種原子,同位素之間物理性子差異、化學性子基真相同。
同系物、同分異構是指由分子組成的化合物之間的關系。
強氧化性酸(濃HO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H、HO、兩性氧化物(Al、兩性氫氧化物[Al(OH)、過氧化物(Na、酸式鹽(NaHCONaHSO
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎。函數(shù)概念,奇偶性,初
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應用方法和解題思維。主要 第三,做習題。數(shù)學習題的練習
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學特色,激發(fā)學生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學生水平的不同,采用不同的教學形式,寓教于樂。酸的強弱關系:(強)HClO、 HCl(HBr、HI)、HOHNOgt;(中強):HO HOgt;(弱): CHOOH > HO> H > HClO > CH > HiO/p>
與水反映可天生酸的氧化物紛歧定是酸性氧化物,只天生酸的氧化物"才氣界說為酸性氧化物
既能與酸反映又能與堿反映的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO同時與HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物
甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-
離子晶體都是離子化合物,分子晶體紛歧定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)
同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比即是兩種氣體密度的反比
納米質(zhì)料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在統(tǒng)一數(shù)目級,均為m
油脂、淀粉、卵白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、AlMgCaC一定條件下皆能發(fā)生水解反映
過氧化鈉中存在Na+與O-為石英中只存在Si、O原子,不存在分子
溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目紛歧定越多
單質(zhì)如Cu、Cl不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有
失電子多的金屬元素,紛歧定比失電子少的金屬元素活躍性強,如Na和Al
在室溫()時消融度在以上——易溶;大于的——可溶;小于的——微溶;小于0.0的——難溶
膠體的帶電:一樣平時說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電
氧化性:MnO >Cl>Br>Fe >I>S
能形成氫鍵的物質(zhì):H 、NH、HF、CHHH
雨水的PH值小于就成為了酸雨。
取代反映包羅:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反映等
膠體的聚沉方式:(加入電解質(zhì);(加入電性相反的膠體;(加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)AgI、牛奶、豆乳、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等
氨水的密度小于硫酸的密度大于的濃硫酸的密度為:/cm
濃度為ol/L
碳水化合物紛歧定是糖類,如甲醛
四、基本理論
掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的準確謄寫。
最簡式相同的有機物:① CH:CC CH烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnHO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C)與丁酸及其異構體(C
一樣平時原子的原子核是由質(zhì)子和中子組成,但氕原子()中無中子。
元素周期表中的每個周期紛歧定從金屬元素最先,如第一周期是從氫元素最先。
ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
質(zhì)量數(shù)相同的原子,紛歧定屬于同種元素的原子,如與、與a
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
活躍金屬與活躍非金屬一樣平時形成離子化合物,但AlCl是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都到達了最外層為電子的穩(wěn)固結構)。
一樣平時元素性子越活躍,其單質(zhì)的性子也活躍,但N和P相反,由于N成叁鍵。
非金屬元素之間一樣平時形成共價化合物,但NHl、NHO銨鹽卻是離子化合物。
離子化合物在一樣平時條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
含有非極性鍵的化合物紛歧定都是共價化合物,如NaFeSCaC是離子化合物。
單質(zhì)分子紛歧定是非極性分子,如O極性分子。
一樣平時氫化物中氫為+,但在金屬氫化物中氫為-,如NaH、CaH。
非金屬單質(zhì)一樣平時不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
非金屬氧化物一樣平時為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
酸性氧化物紛歧定與水反映:如SiO
金屬氧化物一樣平時為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:MnCrO反而屬于酸性氧物,OH + Mn== MnO+ H。
非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和即是但氟無正價,氧在OF為+。
含有陽離子的晶體紛歧定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
離子晶體紛歧定只含有離子鍵,如NaOH、NaNHl、CHOONa等中還含有共價鍵。
有數(shù)氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)固結構, 其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)固結構。
離子的電子層結構一定是穩(wěn)固結構。
陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe < Fe 。
同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,差異原子間的共價鍵一定是極性鍵。
分子內(nèi)一定不含有離子鍵。問題中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。
單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
共價化合物中一定不含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。
氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)固性無影響。
微粒紛歧定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如,具有-的微粒:Ne;O、F-、Na+、Mg、Al;OH-H+、CHNHH、HF。
失電子難的原子獲得電子的能力紛歧定都強,如碳,有數(shù)氣體等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。
ⅠA族元素紛歧定是堿金屬元素,尚有氫元素。
由長、短周期元素組成的族紛歧定是主族,尚有0族。
分子內(nèi)紛歧定都有化學鍵,若有數(shù)氣體為單原子分子,無化學鍵。
共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。
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