戴氏問答:氧化還原反映方程式的配平方式 氧化還原
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 氧化
一、配平原則 由于在氧化還原反映里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)一定有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反映的知識(shí)我們不憂傷出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù),即還...
氧化還原反映方程式的配平方式氧化還原反映方程式的配平,是高考的重點(diǎn),同時(shí)難度較大,需要認(rèn)真掌握,且勤加演習(xí)。首先要把一樣平時(shí)配平方式掌握好,然后在此基礎(chǔ)上才可以學(xué)習(xí)一些有難度的方程式的配平。
對(duì)于一樣平時(shí)的氧化還原反映方程式配平的基本步驟是:⑴標(biāo)變價(jià),⑵列轉(zhuǎn)變,⑶求總數(shù),⑷配系數(shù)。再憑證反映的類型找出響應(yīng)的方式:如歧化型(ClNaOH→NaCl+NaClOH)用逆向配平法;歸中型(反歧化型)(KI+KIOHOIKOH)用正向配平法等。下面我將例舉一些較重大的。
整體配平法
即把統(tǒng)一物質(zhì)中發(fā)生化合價(jià)轉(zhuǎn)變的元素的總的化合價(jià)作為一個(gè)整體來看待。
〖例配平化學(xué)方程式:
首先,標(biāo)出其發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià)。
其次,找出化合價(jià)的升降數(shù),把FeS為一個(gè)整體,算出它升高的總的價(jià)數(shù)和O低的價(jià)數(shù),
(在此用“↑”或“↓”示意此元素化合價(jià)升高或降低),再憑證電子得失相等可得,F(xiàn)eS系數(shù)為O系數(shù)為憑證原子個(gè)數(shù)守恒,可獲得如下的化學(xué)方程式:
零價(jià)配平法
即假設(shè)某一物質(zhì)中各元素的化合價(jià)均為零。
〖例配平化學(xué)方程式
假設(shè)Cu中銅和磷元素的化合價(jià)均為0,再標(biāo)出其它發(fā)生化合價(jià)轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià),盤算升高和降低總數(shù)。
憑證得失電子相等,則Cu的系數(shù)為HO系數(shù)為再憑證原子個(gè)數(shù)守恒,可獲得如下化學(xué)方程式:
訂價(jià)配平法
即假設(shè)某一元素反映前后的化合價(jià)穩(wěn)固,從而削減了發(fā)生化合價(jià)轉(zhuǎn)變的元素的種類。
〖例配平化學(xué)方程式
首先假設(shè)Fe元素的化合價(jià)在反映前后都為+,則Fe中只有C元素的化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變,則:
對(duì)那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價(jià)值就不那么大了,由于
對(duì)那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價(jià)值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會(huì)有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 每個(gè)人都有自己的執(zhí)著吧。我說過我怎樣都不會(huì)復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅(jiān)決不復(fù)讀!往
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x配平法
此法主要用于有三種或三種以上化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的重大的氧化還原反映,發(fā)生化合價(jià)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)為兩種,詳細(xì)步驟如下:
(定x。一樣平時(shí)將反映物中化學(xué)式較重大的物質(zhì)前系數(shù)定為另一為x。再行使質(zhì)量守恒定律,將其他物質(zhì)的系數(shù)配平。
(由雙方某原子個(gè)數(shù)守恒,列出含x的代數(shù)式;解出x,代入原化學(xué)方程式,并化分?jǐn)?shù)為整數(shù)即可。
〖例配平化學(xué)方程式:
可令P、Cl的系數(shù)劃分為x,則:
另外,尚有缺項(xiàng)的氧化還原反映的配平:一樣平時(shí)先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù),再通過對(duì)照反映物與天生物,確定缺項(xiàng)(一樣平時(shí)為H2O、H+或OH-),最后考察配平。
若何配平一樣平時(shí)的氧化還原反映氧化還原反映的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等,即電子守恒原則,顯示為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。
配平三原則:
得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù);
質(zhì)量守恒:反映前后原子的種類和個(gè)數(shù)穩(wěn)固 ;
電荷守恒:離子反映前后,所帶電荷總數(shù)相等。
配平基本方式:化合價(jià)升降法
標(biāo)價(jià)態(tài):寫出反映物和天生物的化學(xué)式,標(biāo)出有化合價(jià)轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià)
列轉(zhuǎn)變:列出反映前后元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變值。
求總數(shù):將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒,確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
配系數(shù):用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),配平后,把單線改成等號(hào)。
細(xì)檢查:行使守恒三原則,檢查是否配平
任何的氧化還原反映方程式,配平時(shí)都要嚴(yán)酷的經(jīng)由這些步驟,稀奇是最后的檢查一定要有,以確保準(zhǔn)確!
雖然,僅僅通過一兩個(gè)演習(xí)就想熟練掌握氧化還原反映的配平是不能能的,一定要多找些例子勤加演習(xí)!
氧化還原反映方程式該若何配平戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com