戴氏問(wèn)答:氧化劑和還原劑區(qū)別及分辨口訣 氧化劑和
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無(wú)需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 離子
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)??偸且话偃逡陨稀4蠖喽际邱R虎大意的失分。我的方法也很簡(jiǎn)單。希望對(duì)你有幫助。
氧化劑:得電子,化合價(jià)下降,發(fā)生還原反映,獲得還原產(chǎn)物; 還原劑:失電子,化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反映,獲得氧化產(chǎn)物。 我空間有這些器械。0覆者:教授王回覆化劑與還原劑若何區(qū)別問(wèn):好比這種。clAOH==nacl+naclo+H這樣的氧化劑和還原劑劃分是什么呢...
氧化劑和還原劑區(qū)別及分辨口訣在氧化還原反映中,獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反映里,失去電子或有電子偏離的物質(zhì)?;蟽r(jià)升高就是被氧化,化合價(jià)降低,就是被還原,被氧化的是還原劑,被還原的是氧化劑。
在氧化還原反映中,獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑,與此對(duì)應(yīng),失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說(shuō),氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)獲得氧的物質(zhì),以此類推,氟化劑是可以使物質(zhì)獲得氟的物質(zhì),氯化劑、溴化劑等亦然。
(注:這兩種界說(shuō)有差異,前者強(qiáng)調(diào)電子的得失,后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。憑證前者界說(shuō),一些物質(zhì),如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑,而憑證后者界說(shuō),則為氟化劑。本詞條主要形貌前者。)
含有容易獲得電子元素的物質(zhì),即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑。
總之,氧化劑具有氧化性,獲得電子化合價(jià)降低,發(fā)生還原反映,獲得還原產(chǎn)物。
常見(jiàn)氧化劑
常見(jiàn)的氧化劑中,氟氣的氧化性最強(qiáng),響應(yīng)的,氟離子的還原性最弱,現(xiàn)實(shí)上,僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子天生氟氣,且基本為歧化反映。
凡品名中有"高"、"重"、“過(guò)”字的,如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽,過(guò)氧化鈉等,都屬于此類物質(zhì)。常見(jiàn)的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見(jiàn)的這類物質(zhì)有:
氯酸鹽:ClO;高氯酸鹽:ClO;無(wú)機(jī)過(guò)氧化物:NaKMgOCaOBaOH硝酸鹽:NO;高錳酸鹽:MnO。
舉例:
典型的非金屬單質(zhì)如FClOBrIS、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬流動(dòng)性基本一致);
含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnOKClO濃 HO、HNOMnO、FeCl;
金屬陽(yáng)離子如:Fe、Cu等。
什么是還原劑還原劑是在氧化還原反映里,失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑自己具有還原性,被氧化,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反映是同時(shí)舉行的,即是說(shuō),還原劑在與被還原物舉行氧化反映的同時(shí),自身也被氧化,而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反映物是還原劑。
典型還原劑
活躍的金屬單質(zhì):如Na,Al,Zn,Fe等.
活躍的金屬氫化物:如氫化鋁鋰LiAlH/p>
某些非金屬單質(zhì):如HC,Si等.元素(如C,S等)
堿金屬單質(zhì):如Li,Na,K等
處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物:如CO,SOH。
非金屬氫化物:如H,NHHCl,CH。
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢(qián),耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒(méi)能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力
1.對(duì)那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來(lái)說(shuō),復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價(jià)值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會(huì)有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 2.每個(gè)人都有自己的執(zhí)著吧。我說(shuō)過(guò)我怎樣都不會(huì)復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅(jiān)決不復(fù)讀!往常想起來(lái),還挺信服當(dāng)年自己的決計(jì)的,從沒(méi)有懊悔過(guò)。大學(xué)如此精彩,怎樣忍得了延遲一年兩年呢? 3.心態(tài)好的我,復(fù)讀的時(shí)分只是覺(jué)得多了一年快樂(lè)的高中生活,而且遇到了很多好朋友,想想真覺(jué)得值~(心態(tài)好才干超水平發(fā)揮哦~) 4.復(fù)讀兩年人脈也不一樣了年齡段都有不同的變化有時(shí)分的確會(huì)覺(jué)得自己比那些小鮮肉老很多想的東西也比他們多不過(guò)真的會(huì)很感謝那兩年的自己。處于低化合價(jià)時(shí)的鹽:如NaOFeSO。
氯化亞錫SnCl草酸H硼氫化鉀KBH硼氫化鈉NaBH乙醇CH
若何判斷氧化劑和還原劑升(化合價(jià))失(電子)氧(氧化物 氧化反映) 降(化合價(jià))得(電子)還(還原物 還原反映) 若說(shuō)劑 正相反
物質(zhì)與氧反映,天生氧化物的反映叫做氧化反映。
有含氧的化合物反映紛歧定是氧化反映,好比若是天生的化合物雖然含氧,但不是氧化物的話,就不叫氧化反映
若是你是高中的,氧化反映就是指化合價(jià)升高的反映。
氧化、還原看法久已為人們所熟悉和應(yīng)用了。人們對(duì)它的熟悉有一個(gè)歷程,是逐步深化的。氧化反映原本的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒,金屬的灼燒和銹蝕,生物的呼吸,等等。還原反映被形貌為從金屬礦石中提煉出金屬來(lái),等等。以是得氧就是氧化反映,失氧就是還原反映。然則,又發(fā)現(xiàn)在有些反映里,氧化并沒(méi)有得氧,而是失去了氫。如硫化氫溶液露出在空氣里跟氧氣反映,天生硫和水。
+O+
在這個(gè)反映里,H的被氧化是失去了氫,氧氣的被還原卻是獲得了氫。這樣,氧化、還原看法又有所擴(kuò)展,氧化反映就是得氧或失氫,還原反映就是失氧或得氫。這個(gè)看法雖然是淺易的,但到今天也仍然沒(méi)有失去它的意義。許多有機(jī)化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反映經(jīng)常是更直接地以失氫、得氫來(lái)權(quán)衡,如在光相助用里,水的被氧化是失氫,二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的看法厥后又進(jìn)一步擴(kuò)展到除氧氣以外的非金屬,如氯氣、硫等的反映。FeCl溶液容易在空氣里被氧化為FeCl這是氧化反映。
eCl+eCle(OH)
然則,F(xiàn)eCl很容易跟Cl反映,天生FeCl
eClCleCl/p>
研究了這二個(gè)反映的實(shí)質(zhì),發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反映是氧化反映,獲得電子的反映是還原反映。
氧化還原反映一定同時(shí)發(fā)生的這一征象自然更深刻地被人們所熟悉了,由于還原劑失去的電子,一定同時(shí)為氧化劑所獲得。
對(duì)于離子化合物的氧化還原反映來(lái)說(shuō),電子是完全失去或完全獲得的。然則,對(duì)于共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),在氧化還原反映中,有電子的偏移,但還沒(méi)有完全的失去或獲得,那么用氧化數(shù)來(lái)示意就更為合理。例如
HClCl
這個(gè)反映的天生物是共價(jià)化合物,氫原子的電子沒(méi)有完全失去,氯原子也沒(méi)有完全獲得電子,只是形成的電子對(duì)偏離于氫,偏向于氯而已。這樣,氧化數(shù)的升高就是氧化,氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反映里,總的來(lái)說(shuō)一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。
氧化劑:
物質(zhì)的氧化性、還原性
氧化劑易于獲得電子,具有氧化性。還原劑易于失去電子,具有還原性。所謂氧化性,是指具有氧化其余元素的能力,即爭(zhēng)取電子的能力;還原性是指具有還原其余元素的能力,即失去電子的能力。一樣平時(shí)地說(shuō),強(qiáng)氧化劑,它的氧化性強(qiáng),自身易被還原;強(qiáng)還原劑,它的還原性強(qiáng),自身易被氧化。
金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性。越活躍的金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的還原劑,具有越強(qiáng)的還原性。由此可見(jiàn),元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見(jiàn)金屬的流動(dòng)性順序,也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易于獲得電子,因此,它們具有氧化性。越活躍的非金屬元素的單質(zhì),是越強(qiáng)的氧化劑,具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見(jiàn),元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致的。
由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱劃分跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng),因此,元素周期表反映元素金屬性、非金屬性轉(zhuǎn)變紀(jì)律的同時(shí),也反映出元素還原性、氧化性的轉(zhuǎn)變紀(jì)律。
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