戴氏問答:離子反映拆分原則有哪些 拆分口訣有哪些
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心! 學(xué)好高中語文,最基本的要學(xué)會聽課,掌握先生要求的知識點(diǎn)。同時,學(xué)習(xí)要有設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)主要是為了提高學(xué)習(xí)的有用性,同
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個比較好 高中跟初中不同,高中的知識點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯??偸且话偃逡陨?。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡單。希望對你有幫助。
記不能拆的利便點(diǎn):弱酸酸式根,水,氣體,弱電解質(zhì),氧化物(一樣平時跟水反映天生新的物質(zhì)電離,好比氧化鈣,這時刻氧化鈣不是自己電離,而是氫氧化鈣,但氧化鈣在熔融狀態(tài)的時刻是),沉淀看情形,難溶物看情形。00覆者:你RP欠好回覆子方程式口訣...
離子反映拆分原則有哪些憑證反映原理,離子反映可分為復(fù)剖析、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合類型。那么,離子反映拆分原則是什么呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人參考!
離子方程式拆與不拆的規(guī)則能拆分的物質(zhì)
如Ca(HCO+ + ====Ca + O + ,錯在未將Ca(HCO分成Ca 和HCO.應(yīng)為:HCO + H+ ====CO + H.可見:能拆分的物質(zhì)一樣平時為強(qiáng)酸(如鹽酸HCl)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCl).
不能拆分的物質(zhì)
①、難溶物不拆
例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸.錯誤:CO + += CO+H緣故原由:CaCO溶于水,像BaSO.AgCl、Cu(0H)HiO在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式.準(zhǔn)確:CaCO+ + = CO+ Ca + H
②、微溶物作天生物不拆
例向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.錯誤:該反映不能發(fā)生 .緣故原由:CaSO微溶物,像AgOMgCOCa(OH)微溶物,若作為天生物在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式.準(zhǔn)確:SO + Ca = CaSO明:微溶物作反映物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式.
③、弱電解質(zhì)不拆
金屬性、非金屬性----指元素的性子 氧化性、還原性,酸性、堿性----指物質(zhì)的性子 但它們之間存在一
金屬性、非金屬性----指元素的性子 氧化性、還原性,酸性、堿性----指物質(zhì)的性子 但它們之間存在一定的聯(lián)系,某元素有金屬性或非金屬性,由它形成的物質(zhì)或化合物也就會具有一定的氧化性、還原性,和酸性、堿性。 某元素有較強(qiáng)的
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找答案: 1、孩子補(bǔ)習(xí)了一個學(xué)科,其他學(xué)科成績也會提高 2、補(bǔ)習(xí)一段時間后,無需再參加補(bǔ)習(xí)班 3、學(xué)習(xí)成績大幅提高,班級排名大幅提升例向氯化鋁溶液中加入過量氨水.錯誤:Al + -=Al(0H)故原由:氨水為弱電解質(zhì),像H、HF、CHOOH等弱電解質(zhì)在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式.準(zhǔn)確:Al + HH=Al(OH)+ H
④、氧化物不拆
例將氧化鈉加入水中.錯誤:O + H-緣故原由:Na是氧化物,氧化物豈論是否溶于水在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式.準(zhǔn)確:Na+H=a+ + -
⑤、弱酸的酸式酸根不拆
例向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.錯誤:+ + CO = CO+ H緣故原由.HCO是弱酸H0酸式酸根,像HSO,、HS-、HO等離子在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式.準(zhǔn)確:HCO + H+ = C0+ H重:對于強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO.
⑥、固相反映不拆
例將氯化銨固體與氫氧化鈣固體夾雜加熱.錯誤:NH + OH- = NH+ H故原由:寫離子反映的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下舉行的反映,固體與固體的反映只管是離子反映,只能寫化學(xué)方程式,不寫離子方程式.準(zhǔn)確:Hl+Ca(0H) CaCl+ H+(化學(xué)反映方程式)
⑦、非電解質(zhì)不拆
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),在謄寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫分子式.
離子方程式拆分口訣有哪些三拆九不拆。
三拆:強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽
九不拆:單質(zhì)、固體、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸,弱堿,水)、難溶性物質(zhì)(即沉淀)、非電解質(zhì)、酸式弱酸根、絡(luò)離子
化學(xué)離子反映哪些不能拆那些能拆給個口訣戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com