戴氏問(wèn)答:高中氧化性強(qiáng)弱順序排序口訣 高中化學(xué)氧
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢(qián),耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒(méi)能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒(méi)有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢(qián),耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒(méi)能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力?
中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性見(jiàn)下表: KMnOgt;MnOgt;Clgt;Brgt;Fe>I>SO濃HNOgt;稀HNOgt;Fe>I>SOHClO>Fe>I>SO相關(guān)鏈接,中學(xué)常見(jiàn)金屬性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au0覆者:XHHISEA回覆中化學(xué)常見(jiàn)具有氧化性的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序...
高中氧化性強(qiáng)弱順序排序口訣氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活躍非金屬單質(zhì)(如:氟、氯、氧等)一樣平時(shí)具有氧化性,而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一樣平時(shí)具有還原性。
常見(jiàn)離子還原性:S>SO)>I->Fe>Br->Cl->F-
常見(jiàn)離子氧化性:K+<Ca<Na+<Mg<Al<Zn<Fe<Pb<H+<Cu<Fe<Ag+
氧化還原反映是在反映前后元素的氧化數(shù)具有響應(yīng)的升降轉(zhuǎn)變的化學(xué)反映。在反映歷程中有元素化合價(jià)轉(zhuǎn)變的化學(xué)反映叫做氧化還原反映。這種反映可以明晰成由兩個(gè)半反映組成,即氧化反映和還原反映。此類(lèi)反映都遵守電荷守恒。在氧化還原反映里,氧化與還原一定以等量同時(shí)舉行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依賴(lài)、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且相互對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反映。
氧化還原反映中,存在以下一樣平通例律:
強(qiáng)弱律:氧化性中,氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性中,還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有還原性;處于中央價(jià)態(tài),既具氧化性,又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律:同種元素差異價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反映時(shí),元素的氧化數(shù)只靠近而不交織,最多到達(dá)同種價(jià)態(tài)。
優(yōu)先律:對(duì)于統(tǒng)一氧化劑,當(dāng)存在多種還原劑時(shí),通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反映。
守恒律:氧化劑獲得電子的數(shù)目即是還原劑失去電子的數(shù)目。
氧化性強(qiáng)弱判斷方式憑證化學(xué)方程式判斷
氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化劑----→發(fā)生還原反映----→還原產(chǎn)物
還原反映:得電子,化合價(jià)降低,被還原
還原劑----→發(fā)生氧化反映----→氧化產(chǎn)物
氧化反映:失電子,化合價(jià)升高,被氧化
氧化性(獲得電子的能力):氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性(失去電子的能力):還原劑>還原產(chǎn)物
這條規(guī)則對(duì)于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反映(即在該環(huán)境下可自覺(jué)舉行的反映)都確立,沒(méi)有任何破例的情形。
不能憑證統(tǒng)一個(gè)反映中的氧化劑,還原劑判斷
自覺(jué)舉行的反映中氧化劑的氧化性可以弱于甚至是遠(yuǎn)弱于還原劑(中學(xué)以為氧化劑氧化性一定強(qiáng)于還原劑,然而這種認(rèn)知現(xiàn)實(shí)上完全錯(cuò)誤,氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無(wú)任何關(guān)系)
例如:
過(guò)氧化氫的氧化性遠(yuǎn)強(qiáng)于氯氣,且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自覺(jué)舉行的(尺度電極電勢(shì)差跨越0.氧化還原反映就可以完全舉行):
(尺度電極電勢(shì):HH,ClCl-,ClO—Cl
然而二者的反映卻是前者被氧化:HClCl+O/p>
這是由于熱力學(xué)可行的氧化還原反映多數(shù)存在動(dòng)力學(xué)障礙
憑證物質(zhì)流動(dòng)性順序?qū)φ?/p>
(對(duì)于金屬還原劑來(lái)說(shuō),金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱一樣平時(shí)與金屬流動(dòng)性順序相反,即越位于后面的金屬,越容易得電子,氧化性越強(qiáng)。
(金屬陽(yáng)離子氧化性的順序(,pH=水溶液中)
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。 先將準(zhǔn)確的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái),再將方程式中易溶易電離的化合物拆寫(xiě)成離子形式,將左右雙方相同
1.對(duì)那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來(lái)說(shuō),復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價(jià)值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會(huì)有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 2.每個(gè)人都有自己的執(zhí)著吧。我說(shuō)過(guò)我怎樣都不會(huì)復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅(jiān)決不復(fù)讀!往常想起來(lái),還挺信服當(dāng)年自己的決計(jì)的,從沒(méi)有懊悔過(guò)。大學(xué)如此精彩,怎樣忍得了延遲一年兩年呢? 3.心態(tài)好的我,復(fù)讀的時(shí)分只是覺(jué)得多了一年快樂(lè)的高中生活,而且遇到了很多好朋友,想想真覺(jué)得值~(心態(tài)好才干超水平發(fā)揮哦~) 4.復(fù)讀兩年人脈也不一樣了年齡段都有不同的變化有時(shí)分的確會(huì)覺(jué)得自己比那些小鮮肉老很多想的東西也比他們多不過(guò)真的會(huì)很感謝那兩年的自己。Li+
(金屬單質(zhì)的還原性與氧化性自然完全相反,對(duì)應(yīng)的順序?yàn)椋篕>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(非金屬流動(dòng)性順序(,pH=水溶液中)
Fgt;Clgt;Ogt;Brgt;Igt;Ogt;Sgt;C>Si>Ngt;P>H/p>
單質(zhì)氧化性逐漸削弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性增強(qiáng)(注重元素非金屬性與單質(zhì)的氧化性無(wú)一定聯(lián)系,以上順序?yàn)閱钨|(zhì)氧化性排列)
憑證反映條件判斷
當(dāng)差異氧化劑劃分與統(tǒng)一還原劑反映時(shí),若是氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可憑證反映條件的難易來(lái)判斷。反映越容易,該氧化劑氧化性就強(qiáng)。
如:Cl(濃)+MnO=Cl+nCl+l氣)
Cl(濃)+MnO加熱=MnCl+Cl氣)
Cl(g)+O加熱,CuCl化劑=+l氣)
氧化性:KMnOgt;MnOgt;O/p>
但也紛歧定準(zhǔn)確,由于氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)可能由于動(dòng)力學(xué)障礙導(dǎo)致反映反而更難題,也有可能是反映可逆水平較大導(dǎo)致平衡向ΔG>0的偏向移動(dòng)
憑證氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)崎嶇來(lái)判斷
當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于差其余氧化劑時(shí),可憑證氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的崎嶇來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱,如:
e+l(點(diǎn)燃)→eCl/p>
Fe+S—(加熱)→FeS
氧化性:Clgt;S
但也紛歧定準(zhǔn)確,例如:F能將Os氧化到+,O能氧化到+
憑證元素周期表判斷
(同主族元素(從上到下)
非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸削弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。
金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸削弱
(同周期主族元素(從左到右)
單質(zhì)還原性逐漸削弱,氧化性逐漸增強(qiáng)
陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸削弱。
同周期的主族元素最高價(jià)氧化物的水化物(只能從左到右,不能上下或斜向?qū)φ眨?/p>
酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)
堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)
憑證原電池的電極反映判斷
兩種差其余金屬組成的原電池的南北極。負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。
其還原性:負(fù)極金屬>正極金屬
憑證物質(zhì)的濃度巨細(xì)判斷
具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大,其氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之則越弱。
憑證元素化合價(jià)價(jià)態(tài)崎嶇判斷
一樣平時(shí)來(lái)說(shuō),變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性,處于中央價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性。一樣平時(shí)處于最高價(jià)態(tài)時(shí),氧化性最強(qiáng),隨著化合價(jià)降低,氧化性削弱還原性增強(qiáng)。但也存在反例,例如:酸性水溶液中,0到最高價(jià),氯硫磷氧化性隨化合價(jià)下降反而而增強(qiáng)
高中化學(xué)氧化性排序戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com