戴氏問答:氧化還原反映的實質(zhì)與特質(zhì)是什么 氧化還
這是關于O元素自己的歧化反映,Na的O是-,產(chǎn)物中的O0價OH-為-,Na己即是氧化劑又是還原劑,氧化還原反映中
這是關于O元素自己的歧化反映,Na的O是-,產(chǎn)物中的O0價OH-為-,Na己即是氧化劑又是還原劑,氧化還原反映中,化合價有升必有降,得失電子守恒 判斷電子轉移偏向的方式:得電子,化合價降低,被還原,是氧化劑 失電子,化合價... 雙線橋法
了解孩子的學習情況 每個孩子學習情況都不一樣,當我們給孩子選擇補習班時,要根據(jù)孩子自身學習的情況去選擇。果孩子的學習基礎較差總是跟不上老師的進度,那在人多的情況下,老師不可能把每個人都注意到。一堂課下來,孩子對知識的理解和消化程度就會不理想。如果孩子成績非常好,理解力強,那就應該選擇提升班,讓孩子在此基礎上更上一層樓。
氧化還原反映的實質(zhì)是電子的轉移包羅電子的得失和共用電子對的偏移。特征是反映前后元素化合價的的改變。有化合價的改變是氧化還原反映,沒有化合價的改變就不是氧化還原反映。0覆者:cys回覆化還原反映的實質(zhì)是什么?...
氧化還原反映的實質(zhì)與特質(zhì)是什么氧化-還原反映是化學反映前后,元素的氧化數(shù)有轉變的一類反映。氧化還原反映的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反映是化學反映中的三大基本反映之一。
氧化還原反映的實質(zhì):電子的得失或偏移。
氧化還原反映是在反映前后,某種元素的化合價有轉變的化學反映。這種反映可以明了成由兩個半反映組成,即氧化反映和還原反映。
反映的本質(zhì)是化合價有轉變,即電子有轉移和偏移?;蛢r升高,即失電子的半反映是氧化反映;氧化數(shù)降低,得電子的反映是還原反映?;蟽r升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即:
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一樣平時來說,統(tǒng)一反映中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。
總結:氧化劑發(fā)生還原反映,得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,天生還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反映,失電子,化合價升高,有還原性,被氧化,天生氧化產(chǎn)物。
記法:氧化還原不能分,得失電子是基本。失電子者被氧化,得電子者被還原。
失電子者還原劑,得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑,相依相存永不離。
記法高失氧,低得還
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心理輔導師,任課老師,學管,家長,形成一個環(huán)形結構。為學生處于被服務的中心,形成四位一體,為學生提供全方位的幫助。 重新最先自學英語無非聽,說,讀,寫,譯幾方面內(nèi)容,建議從讀起步,再到說和聽是最主要的一步。阿卡索的外教一
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化合價降低,獲得電子,還原反映。
記法升失被氧還
降得被還氧
注釋:化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
化合價降低、獲得電子、被還原做氧化劑
氧化還原反映有什么特征氧化還原反映的特征:化合價的轉變
氧化還原反映紀律
氧化還原反映中,存在以下一樣平時紀律:
強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
價態(tài)律:元素處于最高價態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價態(tài),只具有還原性;處于中央價態(tài),既具氧化性,又具有還原性。
轉化律:同種元素差異價態(tài)間發(fā)生歸中反映時,元素的氧化數(shù)只靠近而不交織,最多到達同種價態(tài)。
優(yōu)先律:對于統(tǒng)一氧化劑,當存在多種還原劑時,通常先和還原性最強的還原劑反映。
守恒律:氧化劑獲得電子的數(shù)目即是還原劑失去電子的數(shù)目。
氧化還原反映的實質(zhì)和特征戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com