戴氏問答:關(guān)于高中化學(xué)過量少量的化學(xué)方程式 高中
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)
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少量的物質(zhì)定系數(shù)為 過量的物質(zhì)與產(chǎn)物不再發(fā)生反映。覆者:教授王回覆高中化學(xué)常見的跟足量,少量,過量有關(guān)的化學(xué)方...
關(guān)于高中化學(xué)過量少量的化學(xué)方程式有許多的同硯是異常想知道,關(guān)于高中化學(xué)過量少量技巧是什么,有哪些紀(jì)律,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助!
高中化學(xué)中常見的與過量盤算有關(guān)的化學(xué)方程式NaOH
向AlCl液中滴入NaOH溶液至過量,
先泛起白色沉淀,后沉淀消逝。其離子反映分步寫:
(Al+H-==Al(OH)
(Al(OH)OH-==AlO+
若向NaOH溶液中滴入AlCl液至過量,
邊滴邊振蕩,最先時無顯著征象,后泛起白色沉淀。其離子反映分步寫:
(Al+H-==AlO+(lO+Al+==l(OH)
若向AlCl液中加入過量NaOH溶液,
其離子反映一步完成:Al+H-==AlO+
若向足量AlSO液中加入少量的NaOH溶液,
其離子方程式為:Al+H-==Al(OH)
向足量的Ca(HCO液中逐漸滴入NaOH溶液
化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO=H+CaCO+NaHCO/p>
離子方程式:OH-+Ca+HCO==H+CaCO
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO液
化學(xué)方程式:Ca(HCOaOH==+CaCO+NaO/p>
離子方程式:Ca+CO+H-==+CaCO+CO
向足量的NHCO液中逐漸滴入NaOH溶液
化學(xué)方程式:NHCOaOH==NHH+H+NaO/p>
離子方程式:NH+HCO+H-==NHH+H+CO
若向NHCO液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學(xué)方程式:NHCOaOH==NH++NaO/p>
離子方程式:NH+HCO+H-==NH++CO
向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO液至沉淀完全
化學(xué)方程式:Mg(HCOaOH==+Mg(OH)+aO/p>
離子方程式:Mg+CO+H-==+Mg(OH)+O
若向Mg(HCO液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學(xué)方程式:aOH+Mg(HCO=Mg(OH)+aHCO/p>
離子方程式:H-+Mg==Mg(OH)
碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液:Ca+HCO+OH-=CaCO+H
反滴時則為:Ca+CO+H-=CaCO+CO+
氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無顯著征象,發(fā)生的離子反映方程式劃分為:
(OH-+H=HS-+H(H-+H=S+
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理類似。
HCL
向NaAlO液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反映分步寫:
(AlO+H++H==Al(OH)(Al(OH)+==Al+
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO液至過量,其離子反映分步寫:
(AlO++==Al+(lO+Al+==l(OH)
若向NaAlO液中加入過量鹽酸溶液,其離子反映一步完成:AlO++==Al+
若向足量NaAlO液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:
AlO+H++H==Al(OH)
向NaO液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反映分步寫:
(CO+H+==HCO(HCO+H+==CO+H
若向鹽酸溶液中滴入NaO液至不再發(fā)生氣體,
其離子反映一步完成:CO++==CO+H
若向足量NaO液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:CO+H+==HCO
CO/p>
向NaAlO液中通人CO體至過量,其離子反映分步寫
(lO+CO==l(OH)+CO
(CO+COH==CO
若向NaAlO液中通人過量CO體,其離子反映一步完成:AlO+CO==Al(OH)+HCO
若向足量NaAlO液中通人少量CO體,其離子方程式為:lO+CO==l(OH)+CO
向NaOH溶液中通人CO體至過量,其離子反映分步寫
(H-+CO=CO+H(CO+COH==CO
若向NaOH溶液中通人過量CO體,其離子反映一步完成:OH-+CO=HCO
若向足量NaOH溶液中通人少量CO體,其離子方程式為:H-+CO=CO+H
CaCl氨飽和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO由于NH的消融度大,溶液中有大量NHOH-過量,一直通入CO消融大量CO為CO使[CO]到達較大而有CaCO淀天生;而先通入CO,由于CO消融度較小,使[CO]較小而無CaCO淀天生。
澄清石灰水
向足量的NaHCO液中逐漸滴入澄清石灰水
化學(xué)方程式:Ca(OH)aHCO=+CaCO+NaO/p>
離子方程式:Ca+H-+CO==+CaCO+CO
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO液
化學(xué)方程式:NaHCOCa(OH)=H+CaCO+NaOH
離子方程式:HCO+Ca+H-==H+CaCO+OH-或
HCO+Ca+OH―==H+CaCO
小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:CO+Ca+H-=CaCO+CO+
反滴時則為:HCO+Ca+OH-=CaCO+H
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。 氧化還原反映 (oxidation-reduction reaction)是化學(xué)反映前后,元素的氧化數(shù)有轉(zhuǎn)變的一類反映。 氧化還原
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對一”、“精品小班”,為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué),制定個性課程,滾動開班。澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:a+H-+O=CaPO+
反滴時則為:
先發(fā)生:Ca+H-+O=CaHPO+HPO+
后發(fā)生:Ca+OH-+HO=CaHPO+H
Ba(OH)/p>
氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸,泛起白色沉淀:
a+H-+OBaPO+
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液,無顯著征象:
OH-+HOHO+H
向NaHSO液中逐漸滴入Ba(OH)液至沉淀完全
化學(xué)方程式:NaHSOBa(OH)=H+BaSO+NaOH
離子方程式:H++SO+Ba+OH-==BaSO+H
若向NaHSO液中逐漸滴入Ba(OH)液至中性
化學(xué)方程式:aHSOBa(OH)=+BaSO+NaO/p>
離子方程式:++O+Ba+H-==+BaSO+SO
或++SO+Ba+H-==+BaSO
若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)液,將看到白色沉淀天生:SO+Ba==BaSO
向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)液使SO正好完全沉淀。
化學(xué)方程式:KAl(SOa(OH)=+aSO+KAlO/p>
離子方程式:Al+O+a+H-==aSO+AlO+
若向Ba(OH)液中逐漸滴入明礬溶液時,當(dāng)天生的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時,
發(fā)生下列反映。
化學(xué)方程式:KAl(SOa(OH)=aSO+Al(OH)+O/p>
離子方程式:l+O+a+H-==aSO+l(OH)
氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當(dāng)Ba(OH)液滴入NaHSO液至中性時:
SO+Ba+H-=+BaSO+SO
繼續(xù)滴加Ba(OH)液時,上述反映中的SO與Ba連系:
Ba+SO=BaSO
當(dāng)NaHSO液滴入足量Ba(OH)液中時也泛起白色沉淀:H++SO+Ba+OH-=BaSO+H
鹵族
氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水,泛起藍色沉淀:Cu+HH=Cu(OH)+H
在氨水中滴入少量氯化銅溶液,溶液呈深藍色:Cu+HH=[Cu(NH+
苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液,馬上泛起白色沉淀,并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只泛起白色沉淀。
FeBr液與氯氣反映的問題,有下列三種情形,劃分討論如下:
a、Cl量時即當(dāng)n(FeBr:n(Cl==,F(xiàn)e、Br-均被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:eBrl=eClr/p>
離子方程式:e+r-+l=e+l-+r/p>
b、Cl足時即當(dāng)n(FeBr:n(Cl==0.,只有Fe被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeBrl=eCleBr/p>
離子方程式:e+Cl=e+l-
c、當(dāng)n(FeBr:n(Cl==,F(xiàn)e所有被Cl化,Br-部門被氧化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeBrCl=eCleBrr/p>
離子方程式:e+r-+l=e+l-+Br/p>
FeI液與氯氣反映的問題,有下列三種情形,劃分討論如下:
因I->Fe(還原性)故Cl氧化FeI液時,I-先被氧化,其次是Fe被氧化。
a、Cl量時即當(dāng)n(FeI:n(Cl==,I-、Fe均被Cl化,發(fā)生下列反映;
化學(xué)方程式:eIl=eCl/p>
離子方程式:e+-+l=e+l-+
b、Cl足時即當(dāng)n(FeI:n(Cl==,只有I-被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeICl=FeClI
離子方程式:-+CI=l-+I
c、當(dāng)n(FeI:n(Cl==,I-所有被Cl化,F(xiàn)e部門被氧化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:eIl=eCleCl
離子方程式:e+-+l=e+l-+
氨水
向AgNO液中逐滴加入氨水至沉淀正好消融為止
離子方程式:Ag++NHH==AgOH↓+NH
AgOH+HH==[Ag(NH++OH-+
若向氨水中逐滴加入AgNO液,則發(fā)生下列反映:離子方程式:Ag++HH==[Ag(NH++
在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先泛起混濁后消逝,所得溶液為銀氨溶液。
(Ag++NHH=AgOH↓+NH(AgOH+HH=[Ag(NH++OH-+
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只泛起棕玄色沉淀:
Ag++NHH=AgOH↓+NHgOH=Ag+H
其他
三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液,泛起黃色沉淀:e+S=e+S↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液,泛起玄色沉淀和黃色沉淀夾雜物:e+=eS↓+S↓
向足量的NaHSO液中逐漸滴入Ba(HCO液
化學(xué)方程式:Ba(HCOaHSO=+O+BaSO+NaO/p>
離子方程式:CO+Ba+++SO==+O+BaSO
若向足量的Ba(HCO液中逐漸滴入NaHSO液
化學(xué)方程式:NaHSOBa(HCO=H+CO+BaSO+NaHCO/p>
離子方程式:H++SO+HCO+Ba==H+CO+BaSO
怎么判斷高中化學(xué)物質(zhì)過量和少量問題是否過量是相對的!例如,無機中的酸堿中和,主要看氫氧根和和氫離子,他們的反映是憑證舉行的。氫氧化鈉和鹽酸,憑證質(zhì)量算出摩爾質(zhì)量,氫氧化鈉/wt)=ol,鹽酸/wt)=ol,關(guān)系。
憑證方程式算出各物質(zhì)反映時,理論上反映掉和天生的質(zhì)量比(相對分子質(zhì)量和的比),再與現(xiàn)實投入物質(zhì)質(zhì)量相對照,就能知道哪種物質(zhì)過量。