戴氏問答:化學(xué)氧化還原方程式大全 氧化還原反映的
高三數(shù)學(xué)補習(xí):高中數(shù)學(xué)補習(xí)班哪個比較好 高中跟初中不同,高中的知識點很多,而且延伸也很多。不能松懈。我
高三數(shù)學(xué)補習(xí):高中數(shù)學(xué)補習(xí)班哪個比較好 高中跟初中不同,高中的知識點很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯??偸且话偃逡陨?。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡單。希望對你有幫助。 第一單元古代中國的政
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。
可以有反映 rOa=OaOrSO KrOCl=KOCrSOl↑ 氧化劑都是重鉻酸鉀;還原劑劃分是硫化鈉和鹽酸00覆者:化學(xué)BT回覆學(xué) 氧化還原反映 方程式問:關(guān)于氧化還原反映的方程式 越多越好 做題時刻不知道物質(zhì)怎么反映 求大神...
化學(xué)氧化還原方程式大全許多同硯都想分門別類系統(tǒng)的影象化學(xué)反映方程式,然則苦于整理難題不知從何下手,本文學(xué)習(xí)路燈網(wǎng)小編就來為人人造福利,整理了較全的氧化還原反映的化學(xué)反映方程式,希望能給同硯們帶來輔助。
氧化還原反映方程式非金屬單質(zhì)(F,Cl, O, S, N, P , C , Si)
氧化性:
F+ H=== F
F+Xe(過量)===XeF/p>
過量)+Xe===XeF/p>
nF+===Fn (示意大部門金屬)
+===F+O/p>
+aOH===aF+OF+H
F+aCl===aF+Cl/p>
F+aBr===aF+Br/p>
FaI ===aF+I/p>
F+Cl(等體積)===lF
(過量)+Cl==lF/p>
過量)+I===F/p>
Cl+H===Cl
l+===Cl/p>
Cl+PCl===PCl/p>
Cl+a===aCl
l+e===eCl/p>
Cl+eCl===eCl/p>
ClCu===CuCl/p>
laBr===aCl+Br/p>
Cl+aI ===aCl+I/p>
lI===IOCl
Cl+Na===aCl+S
Cl+H===Cl+S
ClSO+===HO+Cl
Cl+H===Cl+O/p>
+e===Fe/p>
OK===KO/p>
S+H==H
+C===CS/p>
S+Fe===FeS
S+u===Cu
+l===Al/p>
S+Zn===ZnS
N==H/p>
Ng===Mg/p>
Na===Ca/p>
Na===Ba/p>
Na===a
N===
Nb===b
P==H/p>
P+a===Na
+n===Zn/p>
還原性
S+O==SO/p>
S+O==SO/p>
S+NO濃)===HOO
+HNO稀)===OO+
NO==O
+==P常寫成P
+==X(X示意FClBr
PXX==PX/p>
PNO濃)===OO
C+==CF/p>
C+l==CCl/p>
+O少量)===O
C+O足量)===CO/p>
C+CO==O
C+H===CO+H天生水煤氣)
+SiO==Si+O(制得粗硅)
Si(粗)+l===SiCl/p>
(SiCl==Si(純)+Cl)
Si(粉)+O==SiO/p>
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+aOH+H===NaiO/p>
(堿中)歧化
ClH===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)
ClaOH===NaCl+NaClO+H
la(OH)==CaClCa(ClO)
lOH(熱,濃)===Cl+KClO
+aOH===a+NaO
+OH(濃)+===PHHO/p>
+uSO===u+OO/p>
+CaO===CaCCO
+SiO==SiC+O
二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,F(xiàn)e)的還原性
a+H==aH
a+O==a
a+O==a/p>
a+O==Na/p>
a+S===Na(爆炸)
a+===aOH+H/p>
a+H==aNHH/p>
a+TiCl熔融)===aCl+Ti
Mg+Cl==MgCl/p>
Mg+Br==MgBr/p>
g+O==gO
Mg+S===MgS
Mg+===Mg(OH)H/p>
g+TiCl熔融)===Ti+gCl/p>
Mg+bCl===MgClb
g+CO==gO+C
g+SiO==gO+Si
Mg+H===MgS+H/p>
Mg+HO==MgSOH/p>
l+l==lCl/p>
l+==l鈍化)
l(Hg)+H===AlxH)+g
l+nO==ln
l+Cr==Alr
l+Fe==Ale
l+eO===Ale
l+Cl===lCl/p>
l+O==AlSO/p>
l+O濃)===AlSOO
(Al,Fe在冷,濃的HOHNO鈍化)
Al+NO(稀)===Al(NONO+
l+aOH+===aAlO/p>
e+r==eBr/p>
Fe+I==FeI/p>
Fe+S===FeS
e+(g)===Fe/p>
Fe+Cl===FeClH/p>
Fe+CuCl==FeClCu
Fe+SnCl==FeClSnCl/p>
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl=FeClSn)
三.非金屬氫化物(HF,HCl,H,H,NH
還原性:
Cl(濃)+MnO==MnClCl
Cl(g)+O==l
Cl+MnO==Cl+nCll
Cl+Kr==Cl+rCll
+==F+O/p>
+足量)===O
+O少量)===+
+SO==+
H+HO濃)===S+SO
+NO(稀)===+O+
+MnOO==nSOKO+
+KrO==CrSOKO+
H+a===NaOaOH
HuO===u+N
Hl==NCl
Hl==NHl
H純氧)===
H==O+
HO===O(用氨祛除NO)
NaH+H===NaOH+H/p>
aH+TiCl==Ti+aCl+/p>
CaH===Ca(OH)/p>
H+Fe===FeS+H/p>
Ha==aNHH/p>
(NaNHH===NaOH+NH
戴氏教育專注補習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課
戴氏教育專注補習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心! 有機萬能還原劑 氫化鋁鋰 硼氫化鈉 (不還原雙鍵) 還原硝基為氨基 常用 Fe+HCl 不飽和鍵的還原用Ni+H若只要把三鍵還原
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿戴氏教育的整個教學(xué)過程,效果突出,備受推崇。不穩(wěn)固性:
F===HF/p>
Cl===HCl/p>
===O/p>
==+O/p>
H===HS
H==N/p>
四.非金屬氧化物
低價態(tài)的還原性:
OO==O/p>
OO===O/p>
(這是SO大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反映)
SOCl===HOCl
SOBr===HOBr
SOI===HOI
SONO==SONO
O+O==O/p>
NO+NOaOH===aNO/p>
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO
O+O==O/p>
CO+CuO===Cu+CO/p>
O+Fe==e+O/p>
CO+H===COH/p>
氧化性:
SO===+
SOI===KOI/p>
NOI+H===NO+IOH
(不能用淀粉KI溶液判別溴蒸氣和NO
OH===O+SOH
OCu===uO+N/p>
COg===gO+C
(CO能用于息滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO==Si+
SiOg===gO+Si
五.金屬氧化物
低價態(tài)的還原性:
eO+O==e/p>
FeO+NO==Fe(NONO
氧化性:
Naa===a
(此反映用于制備Na)
MgO,Al些沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.
一樣平時通過電解制Mg和Al.
Fe==e+ (制還原鐵粉)
Fe==e+
與水的作用:
a===aOH+O/p>
(此反映分兩步:Na===aOH+H;
==+O H制備可行使類似的反映:
BaOHO稀)===BaSOH
MgO+H===Mg(OH)(緩慢反映)
aO==aOO/p>
六.含氧酸
氧化性:
ClO===OCl
HClOHI===HIOHCl
ClO+HI===HIOCl
HClO+HO==HOHCl
HClO+H==HCl+H+O/p>
(氧化性:HClO>HClOgt;HClOgt;HClO
但濃,熱的HClO化性很強)
O濃)+C===COO
O濃)+S===O
HOFe(Al) 室溫下鈍化
O濃)+e===FeSOO
O濃)+Cu===CuSOSO
HO濃)+Br===SOBr
HO濃)+I===SOI
HO稀)+Fe===FeSOH/p>
O===+
NO濃)+C===COO
NO濃)+S===HOO
NO濃)+P===HOOH
NOFe===Fe(NOO
NOFe===Fe(NONO+
NOe===e(NO+
NOe===e(NO
NOe===e(NOHO
還原性:
HOXH===HOX
(X示意ClBrI
OO==O/p>
HOH==HOH
OMnO==nSOKOO
HOeClH===HOeClCl
七.堿
低價態(tài)的還原性:
e(OH)O===e(OH)/p>
與酸性物質(zhì)的作用:
aOH+SO少量)===NaOH
NaOH+SO足量)===NaHSO/p>
aOH+SiO==NaSiOH
aOH+Al==aAlOH
aOH+Cl==NaCl+NaClO+H
NaOH+HCl===NaCl+H
NaOH+H(足量)===NaHS+H
aOH+H(少量)===Na+
aOH+AlCl==Al(OH)aCl
NaOH+Al(OH)==NaAlO
(AlClAl(OH)個酸性強?)
NaOH+NHl===NaCl+NHH
Mg(OH)Hl===MgClHH
Al(OH)NHl 不用融
八.鹽
氧化性:
eClFe===eCl/p>
eClCu===eClCuCl/p>
(用于鐫刻銅線路版)
eClZn===eClZnCl/p>
FeClAg===FeClAgC
FeSOg===FeSOAgO較難反映)
Fe(NOAg 不反映
eClH===eClCl+S
eClI===eClCl+I/p>
FeClMg===Fe+MgCl/p>
還原性:
eClCl==eCl/p>
a+NO稀)===aNOO++
aONO稀)===aOO+H
aOO==aO/p> 氧化還原反映若何配平
由于在氧化還原反映里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價一定有升有降,我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反映的知識我們不憂傷出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。
特殊技巧還包羅:從右向左配平法;整體總價法(零價法);歧化歸一法;判斷未知物;單質(zhì)后配法;待定系數(shù)法;加正當(dāng)。
氧化還原反映的所有化學(xué)方程式戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com