戴氏問答:高中氧化還原反映優(yōu)質(zhì)教案設(shè)計(jì)
一對一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測。 一、適口可樂和薄荷。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能在室
一對一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測。 一、適口可樂和薄荷。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能在室內(nèi)舉行,都是在走廊圍觀的。 二、三碘化氮被羽毛引爆了,化學(xué)炸彈威力無限。 三、葡萄糖酸鈣+少許明火,看怪獸是若何煉成的,嚇到
氧化-還原反映(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學(xué)反映前后,元素的氧化數(shù)有轉(zhuǎn)變的一類反映。氧化還原反映的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。
氧化還原反映教案參考教學(xué)目的
知識手藝:掌握化學(xué)反映的實(shí)質(zhì),明晰離子反映及離子方程式的意義;憑證化學(xué)反映發(fā)生的條件對比掌握離子反映發(fā)生的條件和離子方程式的謄寫方式,化學(xué)教案-氧化還原。
能力培育:通過考察實(shí)驗(yàn)征象學(xué)會剖析、探討化學(xué)反映的實(shí)質(zhì),培育學(xué)生的抽象頭腦能力。
科學(xué)頭腦:通過考察的化學(xué)征象及反映事實(shí),使學(xué)生體會研究事物從個(gè)體到一樣平時(shí)的頭腦方式,體驗(yàn)研究問題,尋找紀(jì)律的方式。
科學(xué)品質(zhì):通過實(shí)驗(yàn)操作,培育學(xué)生著手介入能力,對反映征象的考察引發(fā)學(xué)生的興趣;培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方式:考察、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn);對反映事實(shí)的處置及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反映發(fā)生的條件和離子方程式的謄寫方式。
教學(xué)歷程設(shè)計(jì)
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)剖析反映能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
【評價(jià)】給予一定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,劃分做下面的三組實(shí)驗(yàn),并考察紀(jì)錄:
一、硝酸銀溶液劃分跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反映;
回覆:復(fù)剖析反映是電解質(zhì)在水溶液中舉行的,這類反映必須在天生物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才氣發(fā)生。
例:(在反映里天生難溶物質(zhì)。如CaCOBaSOAgCl、Cu(OH)。
BaClHOBaSO+Cl
(在反映里天生氣態(tài)物質(zhì),如COH、Cl。
CaCOCl=CaClH+CO
(在反映里天生弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H
分組實(shí)驗(yàn),并紀(jì)錄考察到的征象。
一、均有白色沉淀天生;
溫習(xí)復(fù)剖析反映發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)考察能力,憑證提出的問題和實(shí)驗(yàn)效果引起學(xué)生發(fā)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反映;
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反映。
【追問】劃分討論三組實(shí)驗(yàn),加入反映的物質(zhì)差異,為什么每一組會發(fā)生同樣的征象?在條記本上完成其化學(xué)方程式。
【解說】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子示意方式)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反映實(shí)質(zhì)上是離子間反映。
【演習(xí)】謄寫如下電離方程式:HCl、AgNONaCl、KCl、HNONaOKO
【板書】一、離子反映
離子反映
電解質(zhì)在溶液里所起的反映屬于離子反映。如:復(fù)剖析反映和在溶液中舉行的置換反映等。
【過渡】用什么式子來示意離子反映呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)AgNONaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反映,并有白色沉淀天生,請同硯劃分寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均發(fā)生無色、無味的氣體;
三、均發(fā)生無色、無味的氣體。
思索并討論、意料。
回覆:復(fù)剖析反映均是在溶液中舉行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反映物差異,但都含有某些相同的離子。好比鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO離出的Ag+連系,以是均發(fā)生白色沉淀氯化銀。
演習(xí):
HCl=H++Cl-
HNOH++NO
AgNOAg++NO
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成演習(xí)
AgNOHCl=
AgCl↓+HNO/p>
AgNONaCl=
AgCl↓+NaNO/p>
AgNOKCl=
AgCl↓+KNO/p>
溫習(xí)牢靠舊知識,引出新知識,化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
【解說】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反映前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-連系成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速削減,反映向右舉行。把反映前后沒有轉(zhuǎn)變的H+和NO即現(xiàn)實(shí)沒有加入反映的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】離子方程式
AgNOHCl=AgCl↓+HNO/p>
Ag++Cl-=AgCl↓
看法:用現(xiàn)實(shí)加入反映的離子的符號來示意離子反映的式子叫做離
子方程式。
【演習(xí)】把上述AgNONaCl、KCl反映的實(shí)驗(yàn)征象用離子方程式示意。
【設(shè)問】通過完成AgNO分與HCl、NaCl、KCl反映的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】意義
①能展現(xiàn)反映的實(shí)質(zhì);
②不僅示意某一個(gè)反映,而且示意所有統(tǒng)一類型的離子反映。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【解說】怎樣謄寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反映為例剖析。
融會。
模擬。
板書演習(xí):
甲:AgNONaCl=
AgCl↓+NaNO/p>
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反映物雖差異,卻都可用統(tǒng)一離子方程式示意??梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均差異。
回覆:不僅示意AgNOHCl溶液間舉行的反映,而且示意可溶性的氯化物和可溶性銀鹽舉行的一類反映。
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)??偸且话偃逡陨稀4蠖喽际邱R虎大意的失分。我的方法也很簡單。希望對你有幫助。 細(xì)胞分化(cell differ
1.對那些高考發(fā)揮嚴(yán)重失誤的人來說,復(fù)讀是可以思索的;但是關(guān)于成果普通的人,復(fù)讀的價(jià)值就不那么大了,由于復(fù)讀一年,很少有人會有突飛猛進(jìn)的進(jìn)步。 2.每個(gè)人都有自己的執(zhí)著吧。我說過我怎樣都不會復(fù)讀,結(jié)果考得很爛我還是堅(jiān)決不復(fù)讀!往常想起來,還挺信服當(dāng)年自己的決計(jì)的,從沒有懊悔過。大學(xué)如此精彩,怎樣忍得了延遲一年兩年呢? 3.心態(tài)好的我,復(fù)讀的時(shí)分只是覺得多了一年快樂的高中生活,而且遇到了很多好朋友,想想真覺得值~(心態(tài)好才干超水平發(fā)揮哦~) 4.復(fù)讀兩年人脈也不一樣了年齡段都有不同的變化有時(shí)分的確會覺得自己比那些小鮮肉老很多想的東西也比他們多不過真的會很感謝那兩年的自己。反映的實(shí)質(zhì)是離子間相互交流的歷程,探討反映的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識點(diǎn)。
續(xù)表
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
【板書】謄寫步驟
(寫:寫出準(zhǔn)確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
(改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,通常難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(刪:刪去方程式雙方不加入反映的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
(查:檢查謄寫的離子方程式是否相符質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式雙方各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式雙方電荷數(shù)是否相等。
【演習(xí)】鹽酸跟NaOKO映的離子方程式。
CO代表的意義是什么?
【演習(xí)】請學(xué)生在條記本上完成
HNOKONaOCaCO映的離子方程式,并驗(yàn)證兩同硯回覆是否準(zhǔn)確。
CaCOCl=CaCl
H+CO
CaCO++l-=
Ca+l-+H+CO
CaCO+=
Ca+H+CO
甲:NaOCl=
aCl+H+CO
=a++l-+H+CO
CO
乙:KOCl=
Cl+H+CO
++l-+H+CO
丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反映天生二氧化碳和水的一類反映。
剖析離子反映若何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的謄寫規(guī)則的演習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一主要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反映的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同硯將此反映寫出離子方
H請討論此寫法是否準(zhǔn)確?
【評價(jià)】對后一組的談話,給予高度的評價(jià)。指出,固體物質(zhì)間的反映,不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反映能寫出離子方程式
嗎?
【評價(jià)】謎底準(zhǔn)確。指出學(xué)習(xí)就要捉住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂演習(xí)
一、完成下列離子方程式
氫氧化鋇跟稀硫酸反映
鐵跟稀鹽酸的反映
二、判斷下列離子方程式是否準(zhǔn)確?
Fe+Fe=e
e++=e+
實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
寫出:
Hl(固)+Ca(OH)固)=CaCl+H
討論后回覆:
一組代表回覆:按上述離子方程式的謄寫步驟,此式準(zhǔn)確。
另一組代表回覆:雖然按離子方程式的謄寫步驟,此式準(zhǔn)確,但反映物都是固態(tài),反映物沒有發(fā)生電離,怎么來的離子方程式?我們以為是錯(cuò)誤的。
討論后回覆:
在無水介入的情形下,濃HO分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。
完成演習(xí):
=BaSO+
Fe++=Fe+H
禁絕確,雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反映前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
禁絕確。不相符反映事實(shí),F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)天生Fe。
培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。實(shí)時(shí)反饋,舉行調(diào)控。培育學(xué)生綜合剖析能力。
續(xù)表
西席流動
學(xué)生涯動
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反映用離子方程式示意;離子方程式不僅能示意一定物質(zhì)間的反映,而且示意所有統(tǒng)一類型的離子反映;準(zhǔn)確的離子方程式可展現(xiàn)反映的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
準(zhǔn)確。此題是氧化還原反映,除了要遵照質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
H通入NaOH溶液中,離子方程式準(zhǔn)確的是( )。
(A)H+aOH=a++S+
(B)S+++a++-=+a++S
(C)H+H-=+S
(D)++H-=
下列離子方程式中,準(zhǔn)確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反映:e++=e+
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反映:
MgCO+=Mg+H+CO
(D)氯化銅與氫氧化鋇反映:Cu+H-=Cu(OH)
第考察的知識點(diǎn)是若何表達(dá)反映的離子方程式。
第考察學(xué)生行使離子方程式的謄寫規(guī)則判斷準(zhǔn)確效果。
附:隨堂檢測謎底
(C) (B)、(D)
氧化還原反映教學(xué)設(shè)計(jì) 第二章第三節(jié) 氧化還原反映 教學(xué)目的 知識與手藝 夠行使化合價(jià)升降,判斷反映是否為氧化還原反映。于簡樸的氧化還原反映能夠找出氧化劑和還原劑;能枚舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。 歷程與方式 過對問題的思索與討論,培育學(xué)生善于思索、勇于解決問題的能力。過探討流動,起源學(xué)會運(yùn)用考察、實(shí)驗(yàn)等方式獲守信息,并能行使所獲守信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,即對信息舉行加工的能力。 情緒、態(tài)度與價(jià)值觀 過創(chuàng)設(shè)問題情景,指導(dǎo)學(xué)生起勁頭腦,引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和相助精神,體驗(yàn)探討歷程,引發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。育學(xué)生周全看問題以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義看法,輔助學(xué)生樹立準(zhǔn)確的天下觀。 教學(xué)重點(diǎn) 使氧化還原反映的特征判斷氧化還原反映?;瘎┖瓦€原劑簡直定。 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反映中氧化劑和還原劑簡直定 教學(xué)方式 聯(lián)系現(xiàn)實(shí),實(shí)驗(yàn)探討,對比區(qū)分,歸納總結(jié), 教具與學(xué)具 西席用具:投影儀學(xué)生用具:儀器:試管、酒精燈、滴管等藥品:KMnO液、KI溶液和淀粉溶液等 教學(xué)歷程 教學(xué)歷程 師生涯動 教學(xué)意圖 新課引入【流動與探討:若何評價(jià)雙氧水【流動與探討:若何磨練米線浸泡液中是否含有過氧化氫? 【投影展示】成都小吃、酸辣米線、浸泡著的米線的圖片【解說】工商職員發(fā)現(xiàn),在一家成都小吃店云云雪白的米線竟然是用一種漂白劑漂白獲得的。這種漂白劑就是人人異常熟悉的雙氧水?!咎岢鰡栴}】食物中加入雙氧水作漂白劑對人體有哪些危害呢?應(yīng)該若何評價(jià)雙氧水呢?請閱讀資料,獲得謎底?!举Y料信息】過氧化氫的用途學(xué)生尋找信息并回覆問題【西席總結(jié)】過氧化氫既有對人有利的一面,也有晦氣的一面,應(yīng)該辨正地看問題?!咎岢鰡栴}】若何磨練米線浸泡液是否含有過氧化氫呢?【回覆】加入二氧化錳,并用帶火星的小木條磨練?!咎釂枴窟@種磨練方式是否可行呢?【提醒信息】最佳磨練方案特點(diǎn):簡約、征象顯著和平安。 行使學(xué)生在初中時(shí)已學(xué)過的雙氧水作引入,引發(fā)學(xué)生興趣磨煉學(xué)生快速閱讀資料并提煉有用信息的能力。以雙氧水的用途為例,使學(xué)生能學(xué)會辨正地看問題,要看到問題的兩個(gè)方面,而不能以偏概全。磨煉學(xué)生運(yùn)用已有知識貯備解決問題的能力 教學(xué)歷程 師生涯動 教學(xué)意圖學(xué)生著手舉行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)效果?!疚飨偨Y(jié)】這種方式在雙氧水濃度較小時(shí)不太顯著,該用什么來磨練呢?市場上有成熟的磨練方式:過氧化氫試紙。請同硯們查閱資料,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并著手舉行實(shí)驗(yàn),以確定哪種方案適于做試紙磨練?!举Y料信息】過氧化氫的化學(xué)性子:②在酸性溶液中,過氧化氫是一種強(qiáng)氧化劑,可將碘化鉀氧化成碘,而自己被還原成水。-+H+=I沉淀)+③酸性溶液中,過氧化氫還可將Fe氧化為Fe:Fe+ H +=Fe+ ④在酸性溶液中,過氧化氫的還原性很弱,只有遇到強(qiáng)的氧化劑才氣被氧化。如遇到高錳酸鉀時(shí)可被氧化天生氧氣。nO++=n++學(xué)生查閱資料,舉行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),著手實(shí)驗(yàn),討論并確定試紙?jiān)??!疚飨偨Y(jié)】三種方案操作都不是很重大,是不是三種方案 磨煉學(xué)生著手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,及相助與討論的能力。磨煉學(xué)生憑證資料提煉有用信息的能力。使學(xué)生憑證資料信息,分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并加以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。使學(xué)生行使實(shí)驗(yàn)來完成自己方案可行性的評估,進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生舉行實(shí)驗(yàn)探討的興趣 教學(xué)歷程 師生涯動 教學(xué)意圖 一、氧化還原反映界說:元素化合價(jià)升降的化學(xué)反映二、氧化還原反映特征:反映前后,所含元素化合價(jià)改變【流動與探討四大基本反映和氧化還原反映之間的關(guān)系 都可以用來做試紙?jiān)砟兀坷^續(xù)查閱資料尋找謎底?!举Y料信息】①碘化鉀常溫下性子較穩(wěn)固。②Fe需要現(xiàn)用現(xiàn)配,在空氣中極易被氧化。③高錳酸鉀與有機(jī)物或易燃物夾雜發(fā)生強(qiáng)烈的燃燒或爆炸,遇光發(fā)生剖析。水溶液不穩(wěn)固。學(xué)生匯報(bào)小組討論效果。西席總結(jié)確定試紙?jiān)??!疚飨笇?dǎo)】上面我們應(yīng)用到的三個(gè)方程式均屬于什么反映類型?學(xué)生思索回覆問題:氧化還原反映【西席提問】和我們初中所學(xué)的氧化還原反映相同嗎?考察三種物質(zhì)遇到過氧化氫之后,都有什么改變,過氧化氫自己呢?學(xué)生討論回覆問題:均有化合價(jià)的改變【西席指導(dǎo)】能否用這一特征來判斷初中所學(xué)的氧化還原反映?學(xué)生通過考察,給出一定謎底。【西席總結(jié)】氧化還原反映的界說和特征?!疚飨釂枴克拇蠡痉从愁愋秃脱趸€原反映若是用圓形來劃分示意的話,它們之間的關(guān) 使學(xué)生自己通過考察與思索,以小組為單元完成實(shí)驗(yàn)方案可行性的評估,學(xué)以致用,使學(xué)生切實(shí)感受到所學(xué)知識在現(xiàn)實(shí)生涯的用途,進(jìn)而提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。對學(xué)生已有知識提出置疑,引發(fā)學(xué)生通過考察與思索以解決問題的興趣。使學(xué)生學(xué)習(xí)行使唯物辯證法的對立統(tǒng)一關(guān)系來剖析問題,準(zhǔn)確看待氧化反映和還原反映。使學(xué)生對四大基本反映類型和氧化還原反映之間的關(guān)系有更明確的熟悉。 教學(xué)歷程 師生涯動 教學(xué)意圖 三、氧化劑和還原劑化劑:所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì),自己被還原;原劑:所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),自己被氧化。用氧化劑和還原劑 系應(yīng)該怎樣表達(dá)呢?學(xué)生分組討論獲得效果?!疚飨偨Y(jié)】四大基本反映類型和氧化還原反映之間的關(guān)系?!疚飨釂枴恐匦聫馁Y料中挖掘信息,回覆:①氧化劑被化合價(jià)②還原劑被化合價(jià)【西席總結(jié)】氧化劑和還原劑界說【投影展示】常用氧化劑和還原劑【投影演習(xí)】①判斷下列反映中哪些屬于氧化還原反映。②判斷下列氧化還原反映中哪種物質(zhì)是氧化劑,哪種物質(zhì)是還原劑。 使學(xué)生通過資料信息,尋找謎底,自己得出氧化劑和還原劑的界說,體驗(yàn)到看法獲得的成就感。使學(xué)生體會中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑,為以后的氧化還原反映的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)通過演習(xí),使學(xué)生熟練掌握氧化還原反映的判斷以及氧化劑和還原劑簡直定方式。 作業(yè) 書上p業(yè) 板書設(shè)計(jì) 一、氧化還原反映界說:元素化合價(jià)升降的化學(xué)反映二、氧化還原反映特征:反映前后元素化合價(jià)改變?nèi)?、氧化劑和還原劑:化劑:所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì),自己被還原;原劑:所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),自己被氧化。見氧化劑和還原劑戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com