戴氏問答:高中化學(xué)過量少量技巧是什么 有哪些紀律
高中化學(xué)氧化還原反映特征是什么 有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)氧化還原反映特征是什么,怎么學(xué)呢,
高中化學(xué)氧化還原反映特征是什么 有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)氧化還原反映特征是什么,怎么學(xué)呢,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助! 高中化學(xué)氧化還原反映若何學(xué) 化合物升降價和化合物中氧化劑還原劑的關(guān)系我就用一句
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時你人生的轉(zhuǎn)折點啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗給你說下吧!
少量過量反映問題要害是要看少量誰人物質(zhì)中什么離子能與另一物質(zhì)反映,把能反映的離子所有反映完,介入反映離子的比例就是少量的這個物質(zhì)中這些離子的個數(shù)比。另一種過量的物質(zhì),則提供足量的離子,讓少量的物質(zhì)所有反映完。覆者:zrd回覆學(xué)方程式過量與少量紀律是什么問:叨教一些過量,少量的化學(xué)方程式怎么寫?有什么紀律?好比碳酸氫鈣與氫氧化...
高中化學(xué)過量少量技巧是什么有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)過量少量技巧是什么,有哪些紀律呢,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助!
高中化學(xué)過量少量技巧有哪些是否過量是相對的!例如,無機中的酸堿中和,主要看氫氧根和和氫離子,他們的反映是憑證舉行的。氫氧化鈉和鹽酸,憑證質(zhì)量算出摩爾質(zhì)量,氫氧化鈉/wt)=ol,鹽酸/wt)=ol,關(guān)系。
憑證方程式算出各物質(zhì)反映時,理論上反映掉和天生的質(zhì)量比(相對分子質(zhì)量和的比),再與現(xiàn)實投入物質(zhì)質(zhì)量相對照,就能知道哪種物質(zhì)過量。
高中化學(xué)過量少量方程式是什么一、NaOH
向AlCl液中滴入NaOH溶液至過量,先泛起白色沉淀,后沉淀消逝。其離子反映分步寫:
(Al+H-==Al(OH)
(Al(OH)OH-==AlO+
若向NaOH溶液中滴入AlCl液至過量,邊滴邊振蕩,最先時無顯著征象,后泛起白色沉淀。其離子反映分步寫:
(Al+H-==AlO+
(lO+Al+==l(OH)
若向AlCl液中加入過量NaOH溶液,其離子反映一步完成:Al+H-==AlO+
若向足量AlSO液中加入少量的NaOH溶液,其離子方程式為:Al+H-==Al(OH)
向足量的Ca(HCO液中逐漸滴入NaOH溶液
化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO=H+CaCO+NaHCO/p>
離子方程式:OH-+Ca+HCO==H+CaCO
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO液
化學(xué)方程式:Ca(HCOaOH==+CaCO+NaO/p>
離子方程式:Ca+CO+H-==+CaCO+CO
向足量的NHCO液中逐漸滴入NaOH溶液
化學(xué)方程式:NHCOaOH==NHH+H+NaO/p>
離子方程式:NH+HCO+H-==NHH+H+CO
若向NHCO液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學(xué)方程式:NHCOaOH==NH++NaO/p>
離子方程式:NH+HCO+H-==NH++CO
向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO液至沉淀完全
化學(xué)方程式:Mg(HCOaOH==+Mg(OH)+aO/p>
離子方程式:Mg+CO+H-==+Mg(OH)+O
若向Mg(HCO液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學(xué)方程式:aOH+Mg(HCO=Mg(OH)+aHCO/p>
離子方程式:H-+Mg==Mg(OH)
碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液:
Ca+HCO+OH-=CaCO+H
反滴時則為:
Ca+CO+H-=CaCO+CO+
氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無顯著征象,發(fā)生的離子反映方程式劃分為:
(OH-+H=HS-+H
(H-+H=S+
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理類似。
二、HCl
向NaAlO液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反映分步寫:
(AlO+H++H==Al(OH)
(Al(OH)+==Al+
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO液至過量,其離子反映分步寫:
(AlO++==Al+
(lO+Al+==l(OH)
若向NaAlO液中加入過量鹽酸溶液,其離子反映一步完成:AlO++==Al+
若向足量NaAlO液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:
AlO+H++H==Al(OH)
向NaO液中滴入鹽酸溶液至過量,其離子反映分步寫:
(CO+H+==HCO
(HCO+H+==CO+H
若向鹽酸溶液中滴入NaO液至不再發(fā)生氣體,其離子反映一步完成:CO++==CO+H
若向足量NaO液中加入少量的鹽酸溶液,其離子方程式為:CO+H+==HCO
三、CO/p>
向NaAlO液中通人CO體至過量,其離子反映分步寫
(lO+CO==l(OH)+CO
(CO+COH==CO
若向NaAlO液中通人過量CO體,其離子反映一步完成:
AlO+CO==Al(OH)+HCO
若向足量NaAlO液中通人少量CO體,其離子方程式為:
lO+CO==l(OH)+CO
向NaOH溶液中通人CO體至過量,其離子反映分步寫
(H-+CO=CO+H
(CO+COH==CO
若向NaOH溶液中通人過量CO體,其離子反映一步完成:
OH-+CO=HCO
若向足量NaOH溶液中通人少量CO體,其離子方程式為:
H-+CO=CO+H
CaCl氨飽和溶液中通入二氧化碳:
有白色沉淀CaCO由于NH的消融度大,溶液中有大量NHOH-過量,一直通入CO消融大量CO為CO使[CO]到達較大而有CaCO淀天生;而先通入CO,由于CO消融度較小,使[CO]較小而無CaCO淀天生。
四、澄清石灰水
向足量的NaHCO液中逐漸滴入澄清石灰水
化學(xué)方程式:Ca(OH)aHCO=+CaCO+NaO/p>
離子方程式:Ca+H-+CO==+CaCO+CO
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO液
化學(xué)方程式:NaHCOCa(OH)=H+CaCO+NaOH
離子方程式:HCO+Ca+H-==H+CaCO+OH-或HCO+Ca+OH―==H+CaCO
小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:
CO+Ca+H-=CaCO+CO+
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗,
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗,和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。 高中物理機械運動所有知識點總結(jié) 有許多的同硯是異常想知道,機械運動所有知識點有哪些,小編
了解孩子的學(xué)習(xí)情況 每個孩子學(xué)習(xí)情況都不一樣,當(dāng)我們給孩子選擇補習(xí)班時,要根據(jù)孩子自身學(xué)習(xí)的情況去選擇。果孩子的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差總是跟不上老師的進度,那在人多的情況下,老師不可能把每個人都注意到。一堂課下來,孩子對知識的理解和消化程度就會不理想。如果孩子成績非常好,理解力強,那就應(yīng)該選擇提升班,讓孩子在此基礎(chǔ)上更上一層樓。反滴時則為:HCO+Ca+OH-=CaCO+H
澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:
a+H-+O=CaPO+
反滴時則為:
先發(fā)生:Ca+H-+O=CaHPO+HPO+
后發(fā)生:Ca+OH-+HO=CaHPO+H
五、Ba(OH)/p>
氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸,泛起白色沉淀:
a+H-+OBaPO+
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液,無顯著征象:
OH-+HOHO+H
向NaHSO液中逐漸滴入Ba(OH)液至沉淀完全
化學(xué)方程式:NaHSOBa(OH)=H+BaSO+NaOH
離子方程式:H++SO+Ba+OH-==BaSO+H
若向NaHSO液中逐漸滴入Ba(OH)液至中性
化學(xué)方程式:aHSOBa(OH)=+BaSO+NaO/p>
離子方程式:++O+Ba+H-==+BaSO+SO或++SO+Ba+H-==+BaSO
若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)液,將看到白色沉淀天生:
SO+Ba==BaSO
向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)液使SO正好完全沉淀。
化學(xué)方程式:KAl(SOa(OH)=+aSO+KAlO/p>
離子方程式:Al+O+a+H-==aSO+AlO+
若向Ba(OH)液中逐漸滴入明礬溶液時,當(dāng)天生的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時,發(fā)生下列反映。
化學(xué)方程式:KAl(SOa(OH)=aSO+Al(OH)+O/p>
離子方程式:l+O+a+H-==aSO+l(OH)
氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當(dāng)Ba(OH)液滴入NaHSO液至中性時:
SO+Ba+H-=+BaSO+SO
繼續(xù)滴加Ba(OH)液時,上述反映中的SO與Ba連系:
Ba+SO=BaSO
當(dāng)NaHSO液滴入足量Ba(OH)液中時也泛起白色沉淀:H++SO+Ba+OH-=BaSO+H
六、鹵族
氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水,泛起藍色沉淀:
Cu+HH=Cu(OH)+H
在氨水中滴入少量氯化銅溶液,溶液呈深藍色:
Cu+HH=[Cu(NH+
苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液,馬上泛起白色沉淀,并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水,只泛起白色沉淀。
FeBr液與氯氣反映的問題,有下列三種情形,劃分討論如下:
a、Cl量時即當(dāng)n(FeBr:n(Cl==,F(xiàn)e、Br-均被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:eBrl=eClr/p>
離子方程式:e+r-+l=e+l-+r/p>
b、Cl足時即當(dāng)n(FeBr:n(Cl==0.,只有Fe被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeBrl=eCleBr/p>
離子方程式:e+Cl=e+l-
c、當(dāng)n(FeBr:n(Cl==,F(xiàn)e所有被Cl化,Br-部門被氧化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeBrCl=eCleBrr/p>
離子方程式:e+r-+l=e+l-+Br/p>
FeI液與氯氣反映的問題,有下列三種情形,劃分討論如下:
因I->Fe(還原性)故Cl氧化FeI液時,I-先被氧化,其次是Fe被氧化。
a、Cl量時即當(dāng)n(FeI:n(Cl==,I-、Fe均被Cl化,發(fā)生下列反映;
化學(xué)方程式:eIl=eCl/p>
離子方程式:e+-+l=e+l-+
b、Cl足時即當(dāng)n(FeI:n(Cl==,只有I-被Cl化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:FeICl=FeClI
離子方程式:-+CI=l-+I
c、當(dāng)n(FeI:n(Cl==,I-所有被Cl化,F(xiàn)e部門被氧化,發(fā)生下列反映:
化學(xué)方程式:eIl=eCleCl
離子方程式:e+-+l=e+l-+
七、NHH
向AgNO液中逐滴加入氨水至沉淀正好消融為止
離子方程式:Ag++NHH==AgOH↓+NH
AgOH+HH==[Ag(NH++OH-+
若向氨水中逐滴加入AgNO液,則發(fā)生下列反映:
離子方程式:Ag++HH==[Ag(NH++
在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩,先泛起混濁后消逝,所得溶液為銀氨溶液。
(Ag++NHH=AgOH↓+NH
(AgOH+HH=[Ag(NH++OH-+
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液,邊滴邊振蕩,只泛起棕玄色沉淀:
Ag++NHH=AgOH↓+NHgOH=Ag+H
八、其他
三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液,泛起黃色沉淀:
e+S=e+S↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液,泛起玄色沉淀和黃色沉淀夾雜物:e+=eS↓+S↓
向足量的NaHSO液中逐漸滴入Ba(HCO液
化學(xué)方程式:Ba(HCOaHSO=+O+BaSO+NaO/p>
離子方程式:CO+Ba+++SO==+O+BaSO
若向足量的Ba(HCO液中逐漸滴入NaHSO液
化學(xué)方程式:NaHSOBa(HCO=H+CO+BaSO+NaHCO/p>
離子方程式:H++SO+HCO+Ba==H+CO+BaSO
學(xué)好高中的化學(xué)的技巧是什么首先,我發(fā)現(xiàn)許多同硯一上高中跟不上化學(xué)課,緣故原由可能有的同硯初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實,著實沒關(guān)系,在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的歷程中,你可以抽時間多溫習(xí)一下初中的知識,初中的化學(xué)知識是很簡樸的,可以多問先生或者同硯,把以前落下的知識補補,這樣你能更好的進入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)!
其次,對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)設(shè)計。好的設(shè)計是樂成的一半,我們只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)設(shè)計,學(xué)習(xí)設(shè)計包羅單元學(xué)習(xí)設(shè)計,學(xué)期學(xué)習(xí)設(shè)計等等。好的學(xué)習(xí)設(shè)計能使我們學(xué)習(xí)的時刻有個目的和偏向。在學(xué)習(xí)的歷程中也可以憑證需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)設(shè)計,然則一定要堅持到底!
接下來,我們每節(jié)化學(xué)課前,都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)課本中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,好譬喻程式,反映原理,看法等等,對于不清晰的問題我們符號下來,一定要做到對于那些內(nèi)容不體會意知肚明,只有這樣我們才氣為要學(xué)習(xí)的器械有個概略的體會。
雖然學(xué)好化學(xué)最要害的是要上課認真聽講,由于化學(xué)知識對照瑣屑,一定要做好課堂條記,課堂上集中精神聽講,憑證先生的思緒學(xué)習(xí),而且要起勁的思索問題!若是有一些課堂實驗一定要認真做,認真考察實驗征象,而且要想為什么會有這個征象!有聽不懂的問題,可以課后問先生或者同硯,不要把今天的難點不明了的問題留在明天處置!
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