戴氏問(wèn)答:高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高考化
學(xué)校的綜合練習(xí)的內(nèi)容和氛圍,以及對(duì)你掌握知識(shí)的檢驗(yàn),是一個(gè)人在校外得不到的.學(xué)習(xí)主要靠自己看書(shū),做題,重
學(xué)校的綜合練習(xí)的內(nèi)容和氛圍,以及對(duì)你掌握知識(shí)的檢驗(yàn),是一個(gè)人在校外得不到的.學(xué)習(xí)主要靠自己看書(shū),做題,重要的是不斷總結(jié),思考,上課專心聽(tīng)講,就夠了.如果想彌補(bǔ)知識(shí)上的漏洞或解決知識(shí)中的某類問(wèn)題,可以適當(dāng)找有經(jīng)驗(yàn)的家教,重點(diǎn)解決.不宜
學(xué)校的綜合練習(xí)的內(nèi)容和氛圍,以及對(duì)你掌握知識(shí)的檢驗(yàn),是一個(gè)人在校外得不到的.學(xué)習(xí)主要靠自己看書(shū),做題,重要的是不斷總結(jié),思考,上課專心聽(tīng)講,就夠了.如果想彌補(bǔ)知識(shí)上的漏洞或解決知識(shí)中的某類問(wèn)題,可以適當(dāng)找有經(jīng)驗(yàn)的家教,重點(diǎn)解決.不宜完全離開(kāi)學(xué)校.即使半年沒(méi)上學(xué)的藝術(shù)生,三月份回來(lái),我也鼓勵(lì)他們?cè)谛W(xué)習(xí),自己時(shí)間上多付出.
高一化學(xué)第一學(xué)期知識(shí)點(diǎn)梳理 溫習(xí):初高銜接 明晰分子、原子、離子、元素; 明晰物質(zhì)分類:夾雜物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等看法; 明晰同素異形體和原子團(tuán)的看法; 明晰酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系;(見(jiàn)高中第一節(jié)...
高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有許多的同硯是異常想知道,高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
高三需要背哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)“元素化合物”知識(shí)模塊
堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活躍性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水
在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸發(fā)生藍(lán)色固體準(zhǔn)確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
能與冷水反映放出氣體單質(zhì)的只有是活躍的金屬單質(zhì)或活躍的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,好比a→O+aOH
將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>
錯(cuò)誤,N沸點(diǎn)低于O會(huì)先獲得N留下液氧
把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外種種元素,把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥知足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低,但以重大硅酸鹽形式存在難溶于水
制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰準(zhǔn)確,制取漂白粉為熟石灰和Cl映,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的夾雜物
二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO溶于氫氟酸
鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)發(fā)生Fe錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)獲得FeI由于Fe的氧化性雖然不如ClBr然則強(qiáng)于I在溶液中FeI不存在的
常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反映錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性子,實(shí)質(zhì)上是天生了致密的Al化膜珍愛(ài)著鋁罐
NaAlONaiONaOCa(ClO)NaOH、COONa、CNa等飽和液中通入CO起白色沉淀,繼續(xù)通入CO過(guò)量,白色沉淀仍不用失錯(cuò)誤,Ca(ClO)繼續(xù)通CO過(guò)量,白色沉淀消逝,最后獲得的是Ca(HCO/p>
大氣中大量二氧化硫泉源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉準(zhǔn)確
某澄清溶液由NHl、AgNONaOH三種物質(zhì)夾雜而成,若加入足量硝酸必發(fā)生白色沉淀
準(zhǔn)確,NHl、AgNONaOH夾雜后發(fā)生反映天生[Ag(NH+加入足量硝酸后天生AgCl和NHO/p>
為了充執(zhí)行使質(zhì)料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、接納處置錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染
用olAl與足量NaOH溶液反映,共有ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移準(zhǔn)確
硫化鈉既不能與燒堿溶液反映,也不能與氫硫酸反映錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反映: Na+H=aHS
在含有較高濃度的Fe的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S、CO、HCO等不能大量共存
準(zhǔn)確,F(xiàn)e可以于SCN-配合,與I-和S發(fā)生氧化還原反映,與CO,HCO和AlO發(fā)生雙水解反映
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反映本質(zhì)有所差異準(zhǔn)確,活性炭是吸附品紅,為物理轉(zhuǎn)變,SO天生不穩(wěn)固的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反映且不能逆
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反映錯(cuò)誤,重晶石(主要因素BaSO不與燒堿反映
在FeBr液中通入一定量Cl得FeBrFeClBr誤,F(xiàn)e和Br共存
由于Fe和S可以發(fā)生氧化還原反映,以是Fe存在錯(cuò)誤,在PH=右的Fe溶液中加入Na可獲得Fe溶度起勁小
在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)獲得NaCl和HO/p>
有鐵與足量酸反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.A錯(cuò)誤,若是和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反映轉(zhuǎn)移0.A
含有最高價(jià)元素的化合物紛歧定具有強(qiáng)氧化性
準(zhǔn)確,如較稀的HClOHO
單質(zhì)的還原性越弱,則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤,好比Cu的還原性弱于鐵的,而Cu的氧化性同樣弱于Fe
CuCO由Cu溶液中加入CO制得錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的CuCOCu溶液中加入CO會(huì)馬上有CuOH)O生
單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(金屬和金屬;(非金屬和非金屬;(金屬和非金屬;(非金屬和金屬;
錯(cuò)誤,(非金屬和金屬不能能發(fā)生這個(gè)反映
H、HI、FeCl濃HONaO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反映而變質(zhì)
錯(cuò)誤,HO由于吸水且放出SO變質(zhì)
濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反映錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反映0/p>
“基本看法基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊
與水反映可天生酸的氧化物都是酸性氧化物
錯(cuò)誤,是"只天生酸的氧化物"才氣界說(shuō)為酸性氧化物
分子中鍵能越大,分子化學(xué)性子越穩(wěn)固。 準(zhǔn)確
金屬流動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反映不顯著,遇到弱酸險(xiǎn)些不反映;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H好比硝酸
既能與酸反映又能與堿反映的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO同時(shí)HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物
原子核外最外層e-≤一定是金屬原子;現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為誤,原子核外最外層e-≤可以是He、H等非金屬元素原子;現(xiàn)在金屬原子核外最外層電子數(shù)可為最外層-的金屬元素現(xiàn)在沒(méi)有明確結(jié)論
非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)準(zhǔn)確
質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(原子和原子;(原子和分子;(分子和分子;(原子和離子;(分子和離子;(陰離子和陽(yáng)離子;(陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,這幾組不行:(原子和離子;(分子和離子;(陰離子和陽(yáng)離子;(陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
鹽和堿反映一定天生新鹽和新堿;酸和堿反映一定只天生鹽和水錯(cuò)誤,好比NOe(OH)e(NONO↑+
pH=pH=兩種酸夾雜,其夾雜后溶液的pH值一定在間錯(cuò)誤,好比+HO↓+
強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和HO寫因素子
電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,好比水
甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)HCOO-
離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)
一樣平時(shí)說(shuō)來(lái),金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷準(zhǔn)確
元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)知足n是自然數(shù))準(zhǔn)確,注重n不是周期序數(shù)
強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都對(duì)照強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)消融度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,好比BaSO飽和溶液
尺度狀態(tài)下,以隨便比例夾雜的CO與CO所含碳原子總數(shù)約為NA準(zhǔn)確
同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比即是兩種氣體密度的反比準(zhǔn)確
納米質(zhì)料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在統(tǒng)一數(shù)目級(jí)準(zhǔn)確,均為m
olOH-在電解歷程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,H- - - = + O
同體積同物質(zhì)的量濃度的NaONa、NaHSOHO液中離子數(shù)目依次減小準(zhǔn)確,建議從電荷守恒角度來(lái)明晰
碳-相對(duì)原子質(zhì)量為碳-摩爾質(zhì)量為?mol-確
電解、電泳、電離、電化學(xué)侵蝕均需在通電條件下才氣舉行,均為化學(xué)轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)侵蝕自身發(fā)生局部電流,電泳為物理轉(zhuǎn)變
油脂、淀粉、卵白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、AlMgCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反映錯(cuò)誤,乙烯不水解
氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O為沒(méi)有O- ,石英中存在雜質(zhì)
將NA個(gè)NO體分子處于尺度狀態(tài)下,其體積約為錯(cuò)誤,NO部門雙聚為N/p>
常溫常壓下,氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;SiO含有NA分子、A個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO沒(méi)有分子
組因素子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,有數(shù)氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
膠體能發(fā)生電泳征象,故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)??偸且话偃逡陨?。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡(jiǎn)單。希望對(duì)你有幫助。 重視單詞和語(yǔ)法的作用
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語(yǔ)課程、小語(yǔ)種課程在內(nèi)的六大課程中心!溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積
只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在
原子晶體熔化需要損壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵準(zhǔn)確
NHClSO皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
分子晶體的熔點(diǎn)紛歧定比金屬晶體低準(zhǔn)確,好比Hg常溫為液態(tài)
統(tǒng)一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下紛歧定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也紛歧定升高,思量氫鍵
電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性一定增強(qiáng)錯(cuò)誤,若是以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)削弱
氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有錯(cuò)誤,有
用 ol?L-FeCl液完全水解制膠體,天生NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子組成的
在HF、PClPCOSF分子中,所有原子都知足最外層-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF不知足
最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活躍性強(qiáng)錯(cuò)誤,好比Ag和Ca
"有機(jī)化學(xué)"知識(shí)模塊
羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反映類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映準(zhǔn)確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反映(羧酸、酚)
最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不相符
分子式為C二元醇,主鏈碳原子有的結(jié)構(gòu)有準(zhǔn)確
常溫下,pH=溶液中水電離發(fā)生的c(H+)是純水電離發(fā)生的c(H+)的錯(cuò)誤,應(yīng)該是/p>
甲烷與氯氣在紫外線照射下的反映產(chǎn)物有錯(cuò)誤,加上HCl一共
醇類在一定條件下均能氧化天生醛,醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下紛歧定能氧化天生醛,但醛類在一定條件下均能氧化天生羧酸
CH與C在濃硫酸作用下脫水,最多可獲得有機(jī)產(chǎn)物準(zhǔn)確,醚一種烯
分子組成為C烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有準(zhǔn)確
分子式為C且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有準(zhǔn)確
等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充實(shí)燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少準(zhǔn)確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
棉花和人造絲的主要因素都是纖維素準(zhǔn)確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)固性較好,其單體是不飽和烴,性子對(duì)照活躍錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和
酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反映得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)
應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反映類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基準(zhǔn)確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由自然橡膠單體(甲基-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反映,有三種可能天生物準(zhǔn)確, 三種加成方式
苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和二溴乙烷可以互溶
由丙醇與溴化鈉、硫酸夾雜加熱,可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)獲得溴丙烷
混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去準(zhǔn)確,取代后分液
應(yīng)用干餾方式可將煤焦油中的苯等芬芳族化合物星散出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾
甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物
裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色準(zhǔn)確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反映)、石炭酸(取代)、CCl萃取)
苯酚既能與燒堿反映,也能與硝酸反映準(zhǔn)確
常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以隨便比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水
行使硝酸發(fā)生硝化反映的性子,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反映制得的
分子式C有機(jī)物X,水解天生兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則相符題意的X有準(zhǔn)確,酸+醇的碳數(shù)即是酯的碳數(shù)
二氯乙烷、二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱劃分天生乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種器械
甲醛加聚天生聚甲醛,乙二醇消去天生環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚天生有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代天生環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚天生有機(jī)玻璃
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反映錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反映
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnOH+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
"化學(xué)實(shí)驗(yàn)"知識(shí)模塊
銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜耐久存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用準(zhǔn)確,銀氨溶液久制易天生Ag極為易爆
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后住手加熱準(zhǔn)確
品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕
用尺度鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗準(zhǔn)確
為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保留錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),以是需要密封保留
濃HO到皮膚上,應(yīng)馬上用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO液
一支L的滴定管中,液面所在刻度為00,則其中所盛液體體積大于00mL準(zhǔn)確
準(zhǔn)確量取00mL的KMnO液,可用L堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出準(zhǔn)確
蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。剖析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測(cè)定消融度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定消融度(溶液)、制乙烯(反映液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(滾水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
滴準(zhǔn)時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速率錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色轉(zhuǎn)變
稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中錯(cuò)誤,左物右碼
試管中注入某無(wú)色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無(wú)色。確定溶液因素應(yīng)為SO品紅溶液
只用一種試劑可以判別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液準(zhǔn)確,濃溴水
氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
除去卵白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方式錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去消融在水中的氧氣準(zhǔn)確
試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤,硅膠為nSiOmH硅膠變色是化學(xué)轉(zhuǎn)變,由于其中CoCl水合分子量差異而顏色差異 [CoClH(藍(lán)色)CoCl(紅色)]
飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法星散油脂皂化所得的夾雜液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析
學(xué)好高三化學(xué)的竅門是什么首先明確,任何化學(xué)反映,從元素周期表角度思量
化學(xué)的反映原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題,物態(tài)的化合價(jià)基真相符元素周期表分紀(jì)律,只有少數(shù)多化合價(jià)的,要抄下切記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的條記本,把“非通例”的紀(jì)錄,包羅所有反映的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注重的特殊反映和元素。
通過(guò)溫習(xí)反映方程式(按課本章節(jié)逐步溫習(xí)泛起的方程式),對(duì)照周期表思索,就能得出結(jié)論。你會(huì)發(fā)現(xiàn),參照最外電子層漫衍紀(jì)律和同主族元素排列順序,一切的氧化還原、水解電離,原本搞不清看法的你,現(xiàn)在在你眼前,神馬都是浮云,一切都變得清晰明晰,你會(huì)發(fā)現(xiàn),小小的一張周期表,對(duì)你學(xué)化學(xué)的輔助,有何等的給力!
其次重點(diǎn)紀(jì)錄,特殊元素,一定要切記分清
神馬是特殊元素?就是反映能發(fā)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,尚有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全,內(nèi)里全都是特殊反映、易混知識(shí)點(diǎn)。希望人人自己總結(jié),而不是以為有了這些內(nèi)容,就高枕無(wú)憂。
判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)
無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷,判斷反映機(jī)理,反映原理,如化合價(jià)是否對(duì)等,能否介入反映,若何配平,都是基于周期表紀(jì)律舉行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷,首先是官能團(tuán)的判斷,爾后是碳鏈的推導(dǎo)。捉住官能團(tuán)的反映特征,然后憑證碳鏈漫衍紀(jì)律(鍵位),就能把知識(shí)點(diǎn)吃透,把題拿下。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納有哪些戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com