戴氏問答:人教版高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié) 人教版
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。 我至今很喜歡兩本語法書,一本是英語語法實(shí)踐指南,一本是星火英語的語法書。前者使用高中甚
目前戴氏教育長期開設(shè)“VIP一對一”、“精品小班”,為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué),制定個(gè)性課程,滾動開班。
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方式 過濾 一帖、二低、三靠 星散固體和液體的夾雜體時(shí),除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯) 蒸發(fā) 一直攪拌,有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)...
人教版高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)有許多的同硯是異常想知道,人教版高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助!
高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)有哪些元素周期表
一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素周期表的編排原則:
①憑證原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
若何準(zhǔn)確示意元素在周期表中的位置:
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反映置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反映。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣天生氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性;
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反映。
核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)差其余統(tǒng)一元素的差異原子,互稱同位素。(統(tǒng)一元素的種種同位素物理性子差異,化學(xué)性子相同)
二、元素周期律
影響原子半徑巨細(xì)的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增添了相互傾軋,使原子半徑有增大的傾向
元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)即是最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性子遞變紀(jì)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力削弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性削弱。
同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸削弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸削弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸削弱
化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NHl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H含極性和非極性共價(jià)鍵
化學(xué)能
一、化學(xué)能與熱能
在任何的化學(xué)反映中總伴有能量的轉(zhuǎn)變。
緣故原由:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映時(shí),斷開反映物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形整天生物中的化學(xué)鍵要放出能量?;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反映中能量轉(zhuǎn)變的主要緣故原由。一個(gè)確定的化學(xué)反映在發(fā)生歷程中是吸收能量照樣放出能量,決議于反映物的總能量與天生物的總能量的相對巨細(xì)。E反映物總能量>E天生物總能量,為放熱反映。E反映物總能量
常見的放熱反映和吸熱反映
常見的放熱反映:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸、水反映制氫氣。
④大多數(shù)化合反映(特殊:C+COO是吸熱反映)。
常見的吸熱反映:①以C、HCO為還原劑的氧化還原反映如:C(s)+H(g)=CO(g)+Hg)。
②銨鹽和堿的反映如Ba(OH)+NHl=BaClH+
③大多數(shù)剖析反映如KClOKMnOCaCO剖析等。
二、化學(xué)能與電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能瑕玷:環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
原電池原理(看法:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(原電池的事情原理:通過氧化還原反映(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(組成原電池的條件:(有活躍性差其余兩個(gè)電極;(電解質(zhì)溶液(閉合回路(自覺的氧化還原反映
(電極名稱及發(fā)生的反映:
負(fù)極:較活躍的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反映,
電極反映式:較活躍金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極征象:負(fù)極消融,負(fù)極質(zhì)量削減。
正極:較不活躍的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反映,
電極反映式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的征象:一樣平時(shí)有氣體放出或正極質(zhì)量增添。
(原電池正負(fù)極的判斷方式:
①依據(jù)原電池南北極的質(zhì)料:
較活躍的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活躍,不能作電極);
較不活躍金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO等作正極。
②憑證電流偏向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③憑證內(nèi)電路離子的遷徙偏向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
④憑證原電池中的反映類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反映,征象通常是電極自己消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反映,征象是常隨同金屬的析出或H放出。
(原電池電極反映的謄寫方式:
(i)原電池反映所依托的化學(xué)反映原理是氧化還原反映,負(fù)極反映是氧化反映,正極反映是還原反映。因此謄寫電極反映的方式歸納如下:
①寫出總反映方程式。②把總反映憑證電子得失情形,分成氧化反映、還原反映。
③氧化反映在負(fù)極發(fā)生,還原反映在正極發(fā)生,反映物和天生物對號入座,注重酸堿介質(zhì)和水等介入反映。
(ii)原電池的總反映式一樣平時(shí)把正極和負(fù)極反映式相加而得。
(原電池的應(yīng)用:①加速化學(xué)反映速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②對照金屬流動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反映的速率和限度
化學(xué)反映的速率
(看法:化學(xué)反映速率通常用單元時(shí)間內(nèi)反映物濃度的削減量或天生物濃度的增添量(均取正值)來示意。
①單元:mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不盤算速率。
③主要紀(jì)律:速率比=方程式系數(shù)比
(影響化學(xué)反映速率的因素:
內(nèi)因:由加入反映的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性子決議的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一樣平時(shí)加速反映速率(正催化劑)
③濃度:增添C反映物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體加入的反映)
⑤其它因素:如光(射線)、固體的外面積(顆粒巨細(xì))、反映物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改轉(zhuǎn)變學(xué)反映速率。
化學(xué)反映的限度——化學(xué)平衡
(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的工具是可逆反映。
②動:動態(tài)平衡,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反映仍在一直舉行。
③等:到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反映速率相等,但不即是0。即v正=v逆≠0。
④定:到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持穩(wěn)固,各組成因素的含量保持一定。
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明確孩子補(bǔ)習(xí)的目標(biāo)是什么? 跟上老師的教學(xué)進(jìn)度,班級排名不能下滑! 學(xué)習(xí)成績大幅提高,班級排名大幅提升,為考入名校提供保障! 第一人人可以占,原來占第一的同硯也紛歧定就比你更伶俐若干,腦細(xì)胞也紛歧定比你多。愛迪生不是說過“
一對一效果還可以。我是一個(gè)過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時(shí)你人生的轉(zhuǎn)折點(diǎn)啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)給你說下吧!⑤變:當(dāng)條件轉(zhuǎn)變時(shí),原平衡被損壞,在新的條件下會重新確立新的平衡。
(判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
①VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(天生)(差異偏向統(tǒng)一物質(zhì)對照)
②各組分濃度保持穩(wěn)固或百分含量穩(wěn)固
③借助顏色穩(wěn)固判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量穩(wěn)固(條件:反映前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反映適用,即如對于反映xA+yBzC,x+y≠z)
有機(jī)物的看法
界說:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
特征:①種類多②大多災(zāi)溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易剖析,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反映慢,有副反映(故反映方程式中用“→”取代“=”)
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡樸的烴)
物理性子:無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣
分子結(jié)構(gòu):CH以碳原子為中央,四個(gè)氫原子為極點(diǎn)的正周圍體(鍵角:)
化學(xué)性子:①氧化反映:(產(chǎn)物氣體若何磨練?)
甲烷與KMnO發(fā)生反映,以是不能使紫色KMnO液褪色
②取代反映:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正周圍體結(jié)構(gòu))
同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有差異結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致性子差異)
烷烴的溶沸點(diǎn)對照:碳原子數(shù)差異時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體謄寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
乙烯
乙烯的制法:
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工生長水平的標(biāo)志之一)
物理性子:無色、稍有氣息的氣體,比空氣略輕,難溶于水
結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,原子共平面,鍵角為
化學(xué)性子:
(氧化反映:CO(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO液褪色,說明乙烯能被KMnO化,化學(xué)性子比烷烴活躍。
(加成反映:乙烯可以使溴水褪色,行使此反映除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反映。
CHCHHCHHHCHHCl→CHHl(一氯乙烷)
CHCHH→CHHH(乙醇)
(聚合反映:
苯
物理性子:無色有特殊氣息的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)
溶劑,自己也是優(yōu)越的有機(jī)溶劑。
苯的結(jié)構(gòu):C正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角。
化學(xué)性子
(氧化反映O(火焰明亮,冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(取代反映
①+BrHBr
鐵粉的作用:與溴反映天生溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO意)發(fā)生取代反映,天生無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONOH
反映用水浴加熱,控制溫度在,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(加成反映
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反映,天生環(huán)己烷+/p>
乙醇
物理性子:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以隨便比互溶
若何磨練乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;若何獲得無水乙醇:加生石灰,蒸餾
結(jié)構(gòu):CHHH(含有官能團(tuán):羥基)
化學(xué)性子
(乙醇與金屬鈉的反映:HHH+a=HHNa+H(取代反映)
(乙醇的氧化反映
①乙醇的燃燒:CHHH+O
②乙醇的催化氧化反映HHH+OHHO+
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反映
CHHH
乙酸(俗名:醋酸)
物理性子:常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣息的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,以是純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以隨便比互溶
結(jié)構(gòu):CHOOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
乙酸的主要化學(xué)性子
(乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反映,天生二氧化碳?xì)怏w
行使乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要因素是CaCO:
HOOH+CaCO(CHOO)a+H+CO
乙酸還可以與碳酸鈉反映,也能天生二氧化碳?xì)怏w:
HOOH+NaOHOONa+H+CO
上述兩個(gè)反映都可以證實(shí)乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(乙酸的酯化反映
(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反映屬于取代反映)
乙酸與乙醇反映的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的消融度;反映時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
化學(xué)與可延續(xù)生長
一、金屬礦物的開刊行使
常見金屬的冶煉:①加熱剖析法:②加熱還原法:鋁熱反映③電解法:電解氧化鋁
金屬流動順序與金屬冶煉的關(guān)系:
金屬流動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一樣平時(shí)的還原方式就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活躍金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開刊行使
海水的組成:含八十多種元素。
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小
海水資源的行使:
(海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交流法;④反滲透法等。
(海水制鹽:行使?jié)饪s、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶平星散方式制備獲得種種鹽。
三、環(huán)境珍愛與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念焦點(diǎn):行使化學(xué)原理從源頭上削減和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境看法看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一最先就阻止污染物的發(fā)生)
從經(jīng)濟(jì)看法看:它提倡合理行使資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子行使率)
熱門:原子經(jīng)濟(jì)性——反映物原子所有轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子行使率為
若何提高化學(xué)成就學(xué)習(xí)是需要小我私人能有一定的恒心與毅力的,不能前功盡棄。著實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難,除了平時(shí)認(rèn)真聽講,上課做好先生解說重點(diǎn)時(shí)的條記。課下還要自己抽時(shí)間去溫習(xí),所謂熟能生巧,雖然了,溫習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識點(diǎn)。
初中化學(xué)對照基礎(chǔ),所學(xué)主要集中在元素周期表的前二十種元素里,像周期表中的一些知識一定要熟記在心,好比相對原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù),元素所在周期及族,元素的氧化還原能力強(qiáng)弱等都要胸有定見。尚有一些單質(zhì)的特殊燃燒反映征象及其化學(xué)方程式都要切記于心。一些基本的置換反映,復(fù)剖析反映,中和反映,制取氧氣的反映,以及某些金屬單質(zhì)的鈍化等化學(xué)方程式都能熟練默寫出來。
高中化學(xué)涉及的知識面就對照普遍了,分為無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué),無機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反映速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀消融和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性子、制備及用途等有關(guān)知識。其中一些難點(diǎn)知識好比說原子軌道表達(dá)式,化合價(jià)的謄寫方式等都需要掌握。
提高化學(xué)成就的竅門定要自己謄寫
好比說,我通過一周的學(xué)習(xí),先生把堿金屬這一塊差不多講完了,我在溫習(xí)的時(shí)刻就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊所有相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里,而且思索每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反映條件。這樣做的利益在于既溫習(xí)了一遍主要的方程式,又從整體上對這一元素有了全局性的體會。
需要強(qiáng)調(diào)的是“自行”,許多同硯喜歡直接看一些教輔資料上已經(jīng)歸納好的類似框圖而不愿自己著手畫,我的建議是先自己畫一遍之后與參考資料對比,一來自己畫過的印象遠(yuǎn)比看書深刻,二來很可能你簡直掌握了的內(nèi)容,然則若是自己沒有畫過一遍,就可能發(fā)現(xiàn)不了剩下那的破綻。
戰(zhàn)勝幸運(yùn)心理
元素化學(xué)雖然知識點(diǎn)碎內(nèi)容多,然則在考試中高頻率泛起的往往就是那么幾個(gè)翻來覆去的??键c(diǎn)。尤其是有履歷的先生,在上課歷程中一定會強(qiáng)調(diào)主要的知識點(diǎn)。以是這樣一來,學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時(shí)刻上課效率就很主要了,由于先生上課稀奇強(qiáng)調(diào)的,往往就是考試常出的。
著實(shí)許多同硯知道這個(gè)原理,然則上課時(shí)刻依舊是不愿意或者不習(xí)慣做條記,以為自己能夠記著或者潛在心理示意自己“記了也紛歧定會考”——這就是一種幸運(yùn)心理。然則事實(shí)上,這種心理的耐久存在就會導(dǎo)致忽略的問題越來越多,最后到了考試又發(fā)現(xiàn)自己腦子里記著的器械半知半解,到頭來照樣失分。以是,我的建議是:除非你有驚人的影象能力,否則“好記性不如爛筆頭”,尤其是先生強(qiáng)調(diào)過的內(nèi)容,你不認(rèn)真做點(diǎn)條記而放之任之,于心何忍?
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