戴氏問(wèn)答:氧化還原反映口訣 有什么紀(jì)律 氧化還原
地球的自轉(zhuǎn)教案設(shè)計(jì) 地球繞自轉(zhuǎn)軸自西向東的轉(zhuǎn)動(dòng),從北極點(diǎn)上空看呈逆時(shí)針旋轉(zhuǎn),從南極點(diǎn)上空看呈順時(shí)針旋
地球的自轉(zhuǎn)教案設(shè)計(jì) 地球繞自轉(zhuǎn)軸自西向東的轉(zhuǎn)動(dòng),從北極點(diǎn)上空看呈逆時(shí)針旋轉(zhuǎn),從南極點(diǎn)上空看呈順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。地球自轉(zhuǎn)軸與黃道面成夾角,與赤道面垂直。關(guān)于地球自轉(zhuǎn)的種種理論現(xiàn)在都照樣假說(shuō)。 地球的自轉(zhuǎn)地理教案 一、教學(xué)目的 【知識(shí)
首先,我總是把書(shū)的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書(shū)上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)是不可少的。但是也不要啥題都做,會(huì)做很多無(wú)用功。做書(shū)上的習(xí)題,高考題型等,一般都出題很規(guī)范。從易到難。 第四,要學(xué)會(huì)獨(dú)立思考。不要事事去問(wèn)別人。不要總看答案會(huì)形成依賴(lài)。多思考,有自己的思考體系很重要。也會(huì)鍛煉大腦。
升失氧還氧,降得還氧還!升就是化學(xué)價(jià)升高,失就是失去電子,第一個(gè)氧就是發(fā)生氧化反映,還就是被還原,第二個(gè)氧就是指該反映物是氧化劑。后面的以此類(lèi)推00覆者:姚令怡周義回覆化還原反映口訣八字是什么?...
氧化還原反映口訣氧化還原反映的界說(shuō)、性子、特征口訣:升失氧,降得還;若說(shuō)劑,兩相反。"氧氧自滿(mǎn)"?!斑€還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。
還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反映——天生氧化產(chǎn)物;
氧化劑——化合價(jià)降低——獲得電子——被還原——發(fā)生還原反映——天生還原產(chǎn)物。
先標(biāo)化合價(jià),
再看價(jià)轉(zhuǎn)變,
起止同元素,
橋上標(biāo)轉(zhuǎn)變,
上標(biāo)升失氧,
下標(biāo)降得還,
電子轉(zhuǎn)移數(shù),
原數(shù)乘變價(jià)。
氧化還原反映的界說(shuō)、性子、特征口訣
升失氧,降得還;若說(shuō)劑,兩相反。
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂(lè)。 一、配平原則 由于在氧化還原反映里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)一定有升有降,我們把化合價(jià)能升高的
氧化還原反映三個(gè)口訣升失氧還,降得還氧――杯具呀!
落點(diǎn)首先在化合價(jià)上,這是由于,每位學(xué)生都應(yīng)該能憑證反映方程式對(duì)相關(guān)元素化合價(jià)的升降做出準(zhǔn)確判斷。并在此基礎(chǔ)上推睜開(kāi)來(lái)。
詳細(xì)解讀是:化合價(jià)升高,失電子(注:便于說(shuō)事,省略了偏離偏向,下同。),被氧化,具有還原性;化合價(jià)降低,得電子,被還原,具有氧化性。
雖然,以第一句為例,第三個(gè)字“氧”和第四個(gè)字“還”仍易給學(xué)生造成混淆,“氧”是“氧化性”的氧,照樣“被氧化”的氧?“還”亦云云。以是,為防止泛起以上情形,在教人人這個(gè)口訣時(shí),就順帶引用了一個(gè)網(wǎng)絡(luò)術(shù)語(yǔ)“杯具”,即先“被……”,再“具……”。云云一說(shuō),學(xué)生馬上就知道各是什么意思了。
高氧劑、高氧產(chǎn);低還劑、低還產(chǎn)
這個(gè)口訣的落腳點(diǎn)仍在化合價(jià)上,先憑證方程式左右雙方相關(guān)元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變,判斷出統(tǒng)一元素是左高右低,照樣左低右高,然后做出準(zhǔn)確結(jié)論。
詳細(xì)解讀是:化合價(jià)高的元素所做反映物是氧化劑,化合價(jià)高的元素所做天生物是氧化產(chǎn)物,化合價(jià)低的元素所做反映物是還原劑,化合價(jià)低的元素所做天生物是還原產(chǎn)物。
需要指出的是,統(tǒng)一反映,變價(jià)元素可能不止兩種,尚有就是,反映物只有一種或天生物只有一種,泛起這些情形,口訣仍能做出準(zhǔn)確結(jié)論,只需讓學(xué)生堅(jiān)定口訣的準(zhǔn)確性和適用性就行了。
實(shí)例:+-+0
Mn0Cl(濃)=MnClC+/p>
Mn元素:Mn0+ 高 MnCl+ 低
Cl元素:HCl - 低 CO價(jià) 高
故,MnO氧化劑,HCl是還原劑,MnCl還原產(chǎn)物,C氧化產(chǎn)物。
氧氧還還還,還還氧氧氧
有點(diǎn)饒舌,但恰恰由于饒舌,才氣給學(xué)生帶來(lái)深刻印象。這句口訣很清晰地理出氧化劑和還原劑的這兩條涇渭明晰的“鐵軌線(xiàn)”,把劑、性、被、反、產(chǎn)之間的關(guān)系交接的清清晰楚。
詳細(xì)解讀是:“氧”化劑具有“氧”化性,被(還原劑)“還”原,發(fā)生“還”原反映,獲得“還”原產(chǎn)物;“還”原劑具有“還”原性,被(氧化劑)“氧”化,發(fā)生“氧”化反映,獲得“氧”化產(chǎn)物。仍以上例說(shuō)明。
MnOCl(濃)=MnClC+/p>
第二個(gè)口訣已解決了誰(shuí)是氧化劑誰(shuí)是還原劑的問(wèn)題,我們這里直接應(yīng)用。MnO氧化劑,具有氧化性,被HCl還原,發(fā)生還原反映,天生尚有產(chǎn)物MnClHCl是還原劑,具有還原性,被MnO化,發(fā)生氧化反映,獲得氧化產(chǎn)物C
這三個(gè)口訣的切入點(diǎn)都在化合價(jià)轉(zhuǎn)變上,而這,就是初學(xué)者也不是問(wèn)題,以是起點(diǎn)很低,另外,三個(gè)口訣字?jǐn)?shù)很少,簡(jiǎn)樸易記,故在實(shí)踐中到達(dá)了很好的效果??傊?,氧化還原反映的教學(xué),應(yīng)當(dāng)遵照學(xué)生的熟悉紀(jì)律,稀奇是要注重學(xué)習(xí)方式的教授,由簡(jiǎn)到繁、由淺到深、由表及里的層層推進(jìn),循序漸進(jìn),這樣才氣引發(fā)學(xué)生的興趣,在探討時(shí)實(shí)時(shí)歸納,才氣讓學(xué)生掌握重點(diǎn),提升學(xué)習(xí)能力。
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