戴氏問(wèn)答:氧化還原反映口訣 怎么記最簡(jiǎn)樸 關(guān)于氧
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無(wú)需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 氧化
了解孩子的學(xué)習(xí)情況 每個(gè)孩子學(xué)習(xí)情況都不一樣,當(dāng)我們給孩子選擇補(bǔ)習(xí)班時(shí),要根據(jù)孩子自身學(xué)習(xí)的情況去選擇。果孩子的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差總是跟不上老師的進(jìn)度,那在人多的情況下,老師不可能把每個(gè)人都注意到。一堂課下來(lái),孩子對(duì)知識(shí)的理解和消化程度就會(huì)不理想。如果孩子成績(jī)非常好,理解力強(qiáng),那就應(yīng)該選擇提升班,讓孩子在此基礎(chǔ)上更上一層樓。
影象口訣: 得電子者氧化劑。 氧化劑還原劑,相依相存永不離。 前兩行也可以是:上失氧,下得還。 注釋 :化合價(jià)上升失電子被氧化,自己作為還原劑;化合價(jià)下降得電子被還原,自己作為氧化劑。 升失氧還氧【諧音影象法:師生還陽(yáng)】(化合價(jià)升高...
氧化還原反映口訣氧化還原反映是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一,那么,有沒(méi)有氧化還原反映口訣可以輔助影象呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人參考!
氧化還原反映的口訣有哪些影象口訣:
得電子者氧化劑。
氧化劑還原劑,相依相存永不離。
前兩行也可以是:上失氧,下得還。
注釋 :化合價(jià)上升失電子被氧化,自己作為還原劑;化合價(jià)下降得電子被還原,自己作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音影象法:師生還陽(yáng)】(化合價(jià)升高,失去電子,氧化反映,還原劑,被氧化)
降得還氧還(化合價(jià)降低,獲得電子,還原反映,氧化劑,被還原)
還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反映——天生氧化產(chǎn)物;
氧化劑——化合價(jià)降低——獲得電子——被還原——發(fā)生還原反映——天生還原產(chǎn)物。
先標(biāo)化合價(jià),再看價(jià)轉(zhuǎn)變,起止同元素,橋上標(biāo)轉(zhuǎn)變,
上標(biāo)升失氧,下標(biāo)降得還,電子轉(zhuǎn)移數(shù),原數(shù)乘變價(jià)。
氧化還原反映的界說(shuō)、性子、特征口訣:
升失氧,降得還;若說(shuō)劑,兩相反。
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來(lái)找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無(wú)需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 離子
"氧氧自滿"。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。
氧化還原反映怎么配平電子守恒法
配平原理
發(fā)生氧化還原反映時(shí),還原劑失去電子、氧化劑獲得電子。由于整個(gè)歷程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑,在這一失一得之間,電子守恒。故憑證還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑獲得電子的數(shù)目相等,連系二者化合價(jià)的改變情形,可以劃分把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)盤(pán)算出來(lái),這樣整個(gè)氧化還原反映就順?biāo)炫淦搅恕?/p>
方式和步驟
①標(biāo)出發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià),確定氧化劑和還原劑,并確定氧化還原反映的配平偏向。
在配平時(shí),需要確定先寫(xiě)方程式那里物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫(xiě)出方程式左邊反映物的計(jì)量數(shù),有時(shí)先寫(xiě)出方程式右邊天生物的計(jì)量數(shù)。一樣平時(shí)遵照這樣的原則:
自身氧化還原反映→ 先配生平成物的計(jì)量數(shù);
部門(mén)氧化還原反映 → 先配生平成物的計(jì)量數(shù);
一樣平時(shí)的氧化還原反映→既可先配生平成物的計(jì)量數(shù),也可先配昭雪應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。
②列出化合價(jià)升降的轉(zhuǎn)變情形。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí),需要憑證差異元素的原子個(gè)數(shù)比,將化合價(jià)轉(zhuǎn)變的數(shù)值舉行疊加。
③憑證電子守恒配平化合價(jià)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(如A元素降低,B元素上升,則需找到最小公倍數(shù)則有olA、olB介入氧化還原)
④憑證質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并憑證質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。
待定系數(shù)法
配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們,在發(fā)生化學(xué)反映時(shí),反映系統(tǒng)的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反映前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平,再憑證每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式,解方程式(組)。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù),可以通過(guò)約分約掉。
方式和步驟
對(duì)于氧化還原反映,先把元素化合價(jià)轉(zhuǎn)變較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)示意出來(lái),再行使質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái),最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后,憑證某些元素的守恒,列方程解答。
關(guān)于氧化還原反映的易背口訣戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com