戴氏問(wèn)答:氧化還原反映配平口訣 怎樣配平 氧化還
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。 由單質(zhì)的氧化性判斷,一樣平常情形下,氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。 由單質(zhì)和酸或者和水的
心理輔導(dǎo)師,任課老師,學(xué)管,家長(zhǎng),形成一個(gè)環(huán)形結(jié)構(gòu)。為學(xué)生處于被服務(wù)的中心,形成四位一體,為學(xué)生提供全方位的幫助。
氧化還原反映配平技巧:(最小公倍數(shù)法;(奇偶配平法;(考察法配平;(歸一法。尚有一些特殊的配平技巧,例如,平均標(biāo)價(jià)法、整體標(biāo)價(jià)法、逆向配平法、缺項(xiàng)配平法等。 一、最小公倍數(shù)法 這種方式適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。...
氧化還原反映配平口訣有許多的同硯是異常想知道,氧化還原反映配平口訣是什么,若何配平呢,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
氧化還原反映有哪些配平口訣升失氧,降得還,若是劑正相反
升失氧:化合價(jià)升高的是發(fā)生氧化反映
降得還:化合價(jià)降低的是發(fā)生還原反映
若是劑正相反:化合價(jià)升高的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為還原劑,化合價(jià)降低的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氧化劑
配平原則:
⒈反映前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等,即質(zhì)量守恒。
⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,即電子守恒。、
⒊氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。
配平步驟:
⒈標(biāo)變價(jià):寫(xiě)出反映物和天生物的化學(xué)式,標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。、
⒉列轉(zhuǎn)變:列出反映前后元素化合價(jià)的升、降轉(zhuǎn)變值。
⒊求總數(shù):使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
⒋配系數(shù):用考察的方式配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),配平后,把單線(xiàn)改成等號(hào)。
⒌查守恒:檢查方程式雙方是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。
常見(jiàn)一些淺易方式有:
(最小公倍數(shù)法: 這種方式適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClOKCl+O在這個(gè)反映式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為左邊是則最小公倍數(shù)為因此KClO系數(shù)應(yīng)配O配式子變?yōu)椋篊lOKCl+,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?,則KCl前應(yīng)配系數(shù)短線(xiàn)改為等號(hào),標(biāo)明條件即:ClO=Cl+
目前戴氏教育長(zhǎng)期開(kāi)設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”,為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué),制定個(gè)性課程,滾動(dòng)開(kāi)班。 最好
目前戴氏教育長(zhǎng)期開(kāi)設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”,為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué),制定個(gè)性課程,滾動(dòng)開(kāi)班。 最好的方式是背元素周期表按金屬性還原,非金屬性氧化判斷。 氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷方式和依據(jù) 氧化性、還原性的強(qiáng)弱主要取決于物
目前戴氏教育長(zhǎng)期開(kāi)設(shè)“VIP一對(duì)一”、“精品小班”,為不同學(xué)習(xí)需求的同學(xué),制定個(gè)性課程,滾動(dòng)開(kāi)班。(奇偶配平法: 這種方式適用于化學(xué)方程式雙方某一元素多次泛起,而且雙方的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:COCOH,此方程式配平從先泛起次數(shù)最多的氧原子配起。O有氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H的系數(shù)應(yīng)配若推出其它的分子系數(shù)泛起分?jǐn)?shù)則可配,由此推知C式子變?yōu)椋篛CO,由此可知CO系數(shù)應(yīng)為最后配單質(zhì)O把短線(xiàn)改為等號(hào),寫(xiě)明條件即可:
=O
(考察法配平:有時(shí)方程式中會(huì)泛起一種化學(xué)式對(duì)照重大的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)重大的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H——FeHFe學(xué)式較重大,顯然,F(xiàn)eFe泉源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H,則Fe前配H前配則式子為:e+=FeH此推出H數(shù)為寫(xiě)明條件,短線(xiàn)改為等號(hào)即可:
e+==Fe/p>
(歸一法:找到化學(xué)方程式中要害的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為然后憑證要害化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若泛起計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以統(tǒng)一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定要害化學(xué)式計(jì)量數(shù)為配平方式,稱(chēng)為歸一法。 做法:選擇化學(xué)方程式中組成最重大的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為再依次推斷。
第一步:設(shè)NH系數(shù)為HO—NO+H
第二步:反映中的N原子和H原子劃分轉(zhuǎn)移到NO和H中,由 H原子守恒可推知H前面系數(shù);
第三步:由右端氧原子總數(shù)推O數(shù)
除上述外,尚有一些特殊的配平方式,現(xiàn)先容如下:
零價(jià)法用法:先令無(wú)法用通例方式確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià),然后盤(pán)算出各元素化合價(jià)的升降值,并使元素化合價(jià)升降值相等,最后用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
【典型例題】例試配平 Fe + HNOFe(NO NOCO H。
剖析:重大物質(zhì)Fe按通例化合價(jià)剖析無(wú)法確定其中Fe和C的詳細(xì)化合價(jià),此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià),再憑證化合價(jià)升降法配平。
Fe → Fe(NOCO體升高,HNO NO降(除了Fe、C以外,只有N變價(jià))。
易得Fe + NOe(NO O CO 。
平均標(biāo)價(jià)法用法:當(dāng)統(tǒng)一反映物中的同種元素的原子泛起兩次且價(jià)態(tài)差異時(shí),可將它們一致看待,即假定它們的化合價(jià)相同,憑證化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià),若方程式泛起雙原子分子時(shí),有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大。
【典型例題】例試配平 NHOHNONH。
剖析:NHON的平均化合價(jià)為+,元素化合價(jià)升降關(guān)系為:
NHO HNO++
NHO N+0 降
易得HONO
整體標(biāo)價(jià)法
用法:當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見(jiàn)于有機(jī)反映配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí),可將它作為一個(gè)整體看待,憑證化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。【典型例題】例 S+Ca(OH)CaSx+CaSH
剖析:NHON的平均化合價(jià)為+(NH中-,NO中+),元素化合價(jià)升降關(guān)系為:
NHOHNO++
NHON+0 降
易得x+S + a(OH)aSx+ CaS
逆向配平法
若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價(jià)只有部門(mén)改變,配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物最先,即先思量天生物,逆向配平;自身氧化還原反映方程式,宜從天生物最先配平,即逆向配平。
【典型例題】例如:P + CuSOH-CU + HOHO/p>
該反映的氧化劑是P、CuSO還原劑是P,以反映物作尺度求得失電子數(shù)對(duì)照難題,然則氧化產(chǎn)物只HO還原產(chǎn)物只CU,以是以ol HOol CU作尺度物容易求得失電子數(shù)。
謎底:/p>
有機(jī)反映的配平法——有機(jī)物參入的氧化還原反映,通常首先劃定有機(jī)物中H為+,O為-,并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再憑證還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則,連系考察法配平。
【典型例題】例如:HKMnOHOCOKOMnSOH
剖析:H,令H 為+,O為-,則C的平均化合價(jià)為+。H合價(jià)升高數(shù)為 KMnO合價(jià)降低數(shù)為最小公倍數(shù)為故H系數(shù)為KMnO系數(shù)為配平的方程式為:
HMnOOOKOnSOH
缺項(xiàng)方程式的配平:若是所給的化學(xué)方程式中有反映物或天生物沒(méi)有寫(xiě)出來(lái),在配平時(shí),若是所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失,僅僅是提供一種發(fā)生反映的酸、堿、中性的環(huán)境,可先把有化合價(jià)升降的元素配平,再確定出所缺的物質(zhì),把系數(shù)填上即可。
高中氧化還原反映配平方式或技巧主要以誰(shuí)為尺度:
部門(mén)被氧化或被還原以天生物為尺度。
歸中反映以反映物為尺度。
歧化反映以天生物為尺度。
自身氧化還原反映以天生物為尺度。
電子守恒,即失電子總數(shù)即是得電子總數(shù)。
例:ClNaOH----NaClO+NaCl +H
此反映為歧化反映,以NaClONaCl中的Cl為尺度。以是升高 降低憑證化合價(jià)升降相等,則NaClO放NaCl前放 再考察法配平,就有:
l+aOH=NaClOaCl+