戴氏問(wèn)答:高中化學(xué)氧化還原反映的知識(shí)點(diǎn) 整理一下
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過(guò)多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過(guò)多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿戴氏教育的整個(gè)教學(xué)過(guò)程,效果突出,備受推崇。 先標(biāo)出化合價(jià)升降: -+0 +k+ HNO=S + NO +KNO+ H 升降用最小公倍數(shù)配平氧化還原部
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)。總是一百三十五以上。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡(jiǎn)單。希望對(duì)你有幫助。
氧化還原反映是高中化學(xué)教學(xué)中的主要組成部門,能夠?qū)W(xué)生化學(xué)頭腦的培育以及化學(xué)問(wèn)題解答能力的提升發(fā)生主要影響。 化還原反映的實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)。 化還原反映的特征:有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反映)。 化劑具有氧化性(...
高中化學(xué)氧化還原反映的知識(shí)點(diǎn)有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)氧化還原反映的知識(shí)點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
氧化還原反映的知識(shí)點(diǎn)有哪些氧化還原反映各看法之間的關(guān)系
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)反映類型:
氧化反映:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反映。
還原反映:物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反映。
氧化還原反映:有元素化合價(jià)升高和降低的反映。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)反映物:
氧化劑:在反映中獲得電子的物質(zhì)
還原劑:在反映中失去電子的物質(zhì)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)產(chǎn)物:
氧化產(chǎn)物:失電子被氧化后獲得的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物:得電子被還原后獲得的產(chǎn)物
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)性子:
氧化性:氧化劑所顯示出得電子的性子
還原性:還原劑所顯示出失電子的性子
常見(jiàn)的氧化劑與還原劑
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)在反映中是作為氧化劑照樣作為還原劑,主要取決于元素的化合價(jià)。
①元素處于最高價(jià)時(shí),它的原子只能獲得電子,因此該元素只能作氧化劑,如+的Mn和+的S
②元素處于中央價(jià)態(tài)時(shí),它的原子隨反映條件差異,既能得電子,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作還原劑,如0價(jià)的S和+的S
③元素處于最低價(jià)時(shí),它的原子則只能失去電子,因此該元素只能作還原劑,如-的S
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)主要的氧化劑
①活躍非金屬單質(zhì),如FClBrO。
②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等,如MnONO濃HOHNOKMnOKClOFeCl。
③過(guò)氧化物,如NaH。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)主要的還原劑
①金屬單質(zhì),如Na,K,Zn,F(xiàn)e等。
②某些非金屬單質(zhì),如HC,Si等。
③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO,SO。
④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl(濃),HBr,HI,H等。
⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如NaOFeSO。
氧化還原反映的考點(diǎn)氧化還原反映各看法之間的關(guān)系
反映類型:
氧化反映:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反映。
還原反映:物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反映。
氧化還原反映:有元素化合價(jià)升高和降低的反映。
反映物:
氧化劑:在反映中獲得電子的物質(zhì)
還原劑:在反映中失去電子的物質(zhì)
產(chǎn)物:
氧化產(chǎn)物:失電子被氧化后獲得的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物:得電子被還原后獲得的產(chǎn)物
物質(zhì)性子:
氧化性:氧化劑所顯示出得電子的性子
還原性:還原劑所顯示出失電子的性子
常見(jiàn)的氧化劑與還原劑
物質(zhì)在反映中是作為氧化劑照樣作為還原劑,主要取決于元素的化合價(jià)。
(元素處于最高價(jià)時(shí),它的原子只能獲得電子,因此該元素只能作氧化劑,如+的Mn和+的S
(元素處于中央價(jià)態(tài)時(shí),它的原子隨反映條件差異,既能得電子,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作還原劑,如0價(jià)的S和+的S
(元素處于最低價(jià)時(shí),它的原子則只能失去電子,因此該元素只能作還原劑,如-的S
主要的氧化劑
(活躍非金屬單質(zhì),如FClBrO。
(元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等,如MnONO濃HOHNOKMnOKClOFeCl。
(過(guò)氧化物,如NaH。
主要的還原劑
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過(guò)層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。 是指用擦試過(guò)的鐵絲之類的金屬絲沾取含有鉀離子的溶液,然后置于火焰上燃燒. 反映主要是考察燃
一對(duì)一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測(cè)。(金屬單質(zhì),如Na,K,Zn,F(xiàn)e等。
(某些非金屬單質(zhì),如HC,Si等。
(元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO,SO。
(元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl(濃),HBr,HI,H等。
(元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如NaOFeSO。
氧化還原反映的反映紀(jì)律
價(jià)態(tài)紀(jì)律
同種元素,處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中央價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。
歧化和歸中紀(jì)律
價(jià)態(tài)歸中紀(jì)律:同種元素差異價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反映時(shí),價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)變“只靠攏,可相交,不相叉”。
反映先后紀(jì)律
在濃度相差不大的溶液中:
(同時(shí)含有集中還原劑時(shí),加入氧化劑后,還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。
(同時(shí)含有集中氧化劑時(shí),加入還原劑后,氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。
守恒紀(jì)律
在任何氧化還原反映中:化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù),還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。而且反映前后電荷數(shù)相等。
氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷紀(jì)律
憑證氧化還原反映方程式的判斷
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性弱于劑。
憑證金屬流動(dòng)性順序判斷
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左向右還原性逐漸削弱,對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
憑證反映條件和反映的兇猛水平
反映條件要求越低,反映越兇猛,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。
憑證氧化性還原反映的水平
相同條件下:
(差異氧化劑作用于統(tǒng)一種還原劑,氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。
(差異還原劑作用于統(tǒng)一種氧化劑,還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。
氧化還原反映方程式的配平
三個(gè)原則:得失電子守恒原則,原子守恒原則,電荷守恒原則
一樣平時(shí)方式:化合價(jià)升降法團(tuán)結(jié)最小公倍數(shù)法
配平技巧:
(正向配平法:先從氧化劑和還原劑最先配平。
適用局限:分子間的氧化還原反映,所有元素介入的氧化還原反映,天生物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。
(逆向配平法:先從氧化還原產(chǎn)物最先配平。
適用局限:自身氧化還原反映,反映物中某一部門被氧化或被還原
(整體配平發(fā):當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見(jiàn)于有機(jī)反映配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí),可將它作為一個(gè)整體看待,憑證化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。
(缺項(xiàng)配平法
若是所給的化學(xué)方程式中有反映物或天生物沒(méi)有寫出來(lái),在配平時(shí),若是所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失,僅僅是提供一種發(fā)生反映的酸、堿、中性的環(huán)境,可先把有化合價(jià)升降的元素配平,最后憑證電荷守恒和原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì),配平。
(其他配平法
①奇偶配平法
這種方式適用于化學(xué)方程式雙方某一元素多次泛起,而且雙方的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:COCOH。
此方程式配平從先泛起次數(shù)最多的氧原子配起。
O有氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H的系數(shù)應(yīng)配若推出其它的分子系數(shù)泛起分?jǐn)?shù)則可配,由此推知C式子變?yōu)椋篛CO,由此可知CO系數(shù)應(yīng)為最后配單質(zhì)O把短線改為等號(hào),寫明條件即可:=O。
②考察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)泛起一種化學(xué)式對(duì)照重大的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)重大的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H——FeH
Fe學(xué)式較重大,顯然,F(xiàn)eFe泉源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H,則Fe前配H前配則式子為:e+=FeH由此推出H數(shù)為寫明條件,短線改為等號(hào)即可:e+==Fe
③歸一法
找到化學(xué)方程式中要害的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為然后憑證要害化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若泛起計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以統(tǒng)一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定要害化學(xué)式計(jì)量數(shù)為配平方式,稱為歸一法。
做法:選擇化學(xué)方程式中組成最重大的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為再依次推斷。
氧化還原反映的相關(guān)盤算
盤算依據(jù):
氧化劑獲得的電子總數(shù)即是還原劑失去的電子總數(shù)。
盤算公式:
氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的轉(zhuǎn)變值等=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的轉(zhuǎn)變值。
整理一下高中化學(xué)氧化還原反映的知識(shí)點(diǎn)戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com