戴氏問答:什么是金屬性和非金屬性 兩者有哪些特征
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一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時你人生的轉(zhuǎn)折點啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗給你說
戴氏教育自主研發(fā)的“DSE”教學(xué)法經(jīng)過多年的發(fā)展,已經(jīng)形成了一套完整的教育體系。該教學(xué)法至始至終都貫穿戴氏教育的整個教學(xué)過程,效果突出,備受推崇。金屬性和非金屬性都是元素化學(xué)術(shù)語的一種,那么,什么是金屬性和非金屬性呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人加入!
金屬性和非金屬性是什么意思元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡樸,卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的工具是元素,它是一個廣義的看法,而元素的金屬性與非金屬性詳細(xì)顯示為該元素單質(zhì)或特定化合物的性子,學(xué)生學(xué)習(xí)歷程中,極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng);反之越弱,而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬性常示意元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種,非金屬性常示意獲得電子的傾向。元素的非金屬性包羅許多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩(wěn)固性,最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包羅了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的寄義更為普遍。
元素的非金屬性現(xiàn)實憑證其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元向來說,元素的電負(fù)性常數(shù)越大,則其非金屬性越強(qiáng),但電負(fù)性標(biāo)度不只一個,差異元素在差異標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所差異,且相同元素在差異物質(zhì)中的電負(fù)性也有所差異,因此詳細(xì)情形仍需詳細(xì)剖析。
金屬性和非金屬性的特征判斷金屬性的一樣平時紀(jì)律:
由金屬流動性順序表舉行判斷,前大于后。
由元素周期表舉行判斷,同周期金屬性依次削弱,同主族金屬性依次增強(qiáng)。
由金屬最高價陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一樣平時情形下,氧化性越弱,對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)。
由置換反映可判斷強(qiáng)弱,遵照強(qiáng)制弱的紀(jì)律。
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教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。 氧化還原反映配平方式是什么 化學(xué)的學(xué)習(xí)中有許多反映方程式和反映規(guī)則,那其中的氧化還原反映的配平方式是什
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由原電池的正負(fù)極判斷,一樣平時情形下,活躍性強(qiáng)的做負(fù)極。
由電解池的放電順序判斷 。
非金屬性的對照紀(jì)律:
由單質(zhì)的氧化性判斷,一樣平時情形下,氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
由單質(zhì)和酸或者和水的反映水平來看,反映越兇猛,非金屬性越強(qiáng)。(好比FClBr和H的反映兇猛水平依次削弱 非金屬依次削弱)
由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)固性判斷,氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)。
由和氫氣化合的難易水平判斷,化合反映越容易,非金屬性越強(qiáng)。
由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)。
由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷,還原性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越弱。
由置換反映判斷,非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱。
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