戴氏問答:非金屬性強(qiáng)弱順序是什么 判斷方式有哪些
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明確孩子補(bǔ)習(xí)的目標(biāo)是什么? 跟上老師的教學(xué)進(jìn)度,班級(jí)排名不能下滑! 學(xué)習(xí)成績大幅提高,班級(jí)排名大幅提升,為考入名校提供保障! 首先思量最外層電荷數(shù),電荷數(shù)越大,金屬鍵越強(qiáng);如Al>Mg 在電荷數(shù)一樣的情形下,思量半徑,半徑越小,
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。
周期中從左到右,隨核電荷數(shù)的增添,非金屬性增強(qiáng) 同主族中由上到下,隨核電荷數(shù)的增添,非金屬性削弱 高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng)其元素的非金屬性也愈強(qiáng) 態(tài)氫化物穩(wěn)固性:穩(wěn)固性愈強(qiáng)非金屬性愈強(qiáng)0覆者:曾是劣人回覆斷元素非金屬性強(qiáng)弱常用的四種實(shí)驗(yàn)方式...
非金屬性強(qiáng)弱順序是什么非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種,非金屬性常示意獲得電子的傾向。那么,非金屬性強(qiáng)弱順序是什么呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人參考!
非金屬性強(qiáng)弱順序紀(jì)律化學(xué)元素周期表是憑證原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表概略呈長方形,某些元素周期中留有空格,使特征相近的元素歸在統(tǒng)一族中,如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、有數(shù)氣體等。
這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準(zhǔn)確地展望種種元素的特征及其之間的關(guān)系,因此它在化學(xué)及其他科學(xué)局限中被普遍使用,作為剖析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。
統(tǒng)一周期,從左到右:原子的還原性逐漸削弱,氧化性逐漸增強(qiáng);其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸削弱。
統(tǒng)一主族,從上到下:原子的還原性逐漸增強(qiáng),氧化性逐漸削弱;其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸削弱,還原性逐漸增強(qiáng)。
元素的原子或離子獲得或失去電子時(shí)一定隨同著能量的轉(zhuǎn)變,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,故憑證金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的若干可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。
非金屬性強(qiáng)弱順序怎么判斷元素在周期表中的相對(duì)位置?
①同周期元素,自左向右,元素的非金屬性依次增強(qiáng),如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S?i等。?
②同主族元素自上而下,非金屬性依次削弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等?。?
非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易,非金屬性越強(qiáng)?
可以有反映 rOa=OaOrSO KrOCl=KOCrSOl↑ 氧化劑都是重鉻酸鉀;還原劑劃分是硫化鈉和鹽酸00覆者:化學(xué)BT回覆
可以有反映 rOa=OaOrSO KrOCl=KOCrSOl↑ 氧化劑都是重鉻酸鉀;還原劑劃分是硫化鈉和鹽酸00覆者:化學(xué)BT回覆學(xué) 氧化還原反映 方程式問:關(guān)于氧化還原反映的方程式 越多越好 做題時(shí)刻不知道物質(zhì)怎么反映 求大神... 化學(xué)氧化還原方程式大全
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)是不可少的。但是也不要啥題都做,會(huì)做很多無用功。做書上的習(xí)題,高考題型等,一般都出題很規(guī)范。從易到難。 第四,要學(xué)會(huì)獨(dú)立思考。不要事事去問別人。不要總看答案會(huì)形成依賴。多思考,有自己的思考體系很重要。也會(huì)鍛煉大腦。如FClBrIH合由易到難,以是非金屬性F>Cl>Br>I?
氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)?
如穩(wěn)固性:HF>H>HCl>NHHBr>HI>H>PH以是非金屬性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。?
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng).?
如酸性:HClOHOHOHOHiO則非金屬性:Cl>S>P>C>Si。 ?
非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。?
如=F+O;OCl=+l地康法制Cl;ClaBr=aCl+Br;lHNCl;ClH=S+Cl。?
非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),該非金屬元素的非金屬性越弱。?
常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S>I->Br->Cl->F-,則非金屬性S<I<Br<Cl<F。?
與變價(jià)金屬反映時(shí),金屬所呈價(jià)態(tài)越高,非金屬性越強(qiáng)?
如Cu+Cl→CuClu+S→?Cu,說明非金屬性Cl>S。?
幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中,可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱?
如HClO、 HClO,氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià),說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。?
能量:非金屬元素原子得電子放熱,放熱越多離子越穩(wěn)固,非金屬越強(qiáng)。
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