戴氏問答:化學(xué)中常見的還原劑有哪些 有機化學(xué)實驗
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地理中已知兩點經(jīng)緯度求距離怎么算 地理對于文科生來說算是文科中理科一樣平常的存在,那是不是有什么簡樸易懂的解題技巧來輔助文科生們學(xué)好地理呢,地理中已知兩點經(jīng)緯度求距離難到了許多同硯,下面小編為人人整理了相關(guān)信息,以供參考
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有機萬能還原劑 氫化鋁鋰 硼氫化鈉 (不還原雙鍵) 還原硝基為氨基 常用 Fe+HCl 不飽和鍵的還原用Ni+H若只要把三鍵還原為雙鍵 用LINDLAR(Pd+ BaSO喹啉 )催化劑加氫氣這是順式的 ,若要反式的用鈉+液氨 無機的常用CO C , Zn Fe等活躍金屬,...
化學(xué)中常見的還原劑有哪些許多同硯都想知道高中化學(xué)學(xué)習中對照常見的還原劑都有哪些,下面小編為人人提供了相關(guān)的信息整理,以供人人參考。
常見的還原劑有什么常見的還原劑是在化學(xué)反映中易失電子被氧化的物質(zhì)。
(典型的非金屬單質(zhì)如FOClBrIS等(其氧化性強弱與非金屬流動性基本一致)
(含有變價元素的高價化合物,如KMnOKClOHOHNOMnO等。
(金屬陽離子如:Fe、Cu、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反映,如反映Fe+CuSOFeSOCu中,實質(zhì)上是Cu離子氧化Fe原子,Cu作氧化劑,F(xiàn)e是還原劑)
綜上的還原劑有:氫氣(H,碳(C),一氧化碳(CO)等,還存在活躍的金屬單質(zhì),如Na,Al,Zn,Fe等;某些非金屬單質(zhì),如HC,Si等.元素(如C,S等);處于低化合價時的氧化物,如CO,SO.元素(如Cl,S等);處于低化合價時的酸,如HCl,H等.元素(如Fe,S等);處于低化合價時的鹽,如NaOFeSO。
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時你人生的轉(zhuǎn)折點啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗給你說
其中,強還原劑也是還原劑中的一種,一樣平時氫氣(H,碳(C),一氧化碳(CO),Na,Al,Zn,Fe等都屬于強還原劑。
常見的氧化劑又有什么常見的氧化劑是在化學(xué)反映中易得電子被還原的物質(zhì)。
(典型的金屬單質(zhì)如:K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強弱與金屬流動性基本一致)
(某些非金屬單質(zhì)及其化合物如:HC、CO
(有變價元素的最低價態(tài)化合物如:H、HI、HBr、HC
(非金屬陰離子如:S、I-、Br-、Cl-
另外,機化學(xué)還原劑是還原劑的一種,包羅醛基,-CHO,如乙醛,葡萄糖等;氨基,-NH如苯胺,酪氨酸等;酚羥基,-OH直接在苯環(huán)上,如苯酚等;羥基,-OH,醇也有一定的還原性;其中要注重的是,C=C碳碳雙鍵也有一定的還原性。
還原劑和氧化劑有什么差異之處主要是看天生物中哪些元素與反映物相比,化合價發(fā)生了改變,化合價升高就是被氧化,化合價降低,就是被還原,再看該發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素是來自哪個反映物,被氧化的是還原劑,被還原的是氧化劑。
例如在ClaOH==NaCl+NaClO+H化學(xué)反映中,cl元素的化合價前后發(fā)生了改變,在nacl中化合價降低了,被還原了,該元向來自于反映物中的cl則cl當了氧化劑,在naclo中cl化合價升高,被氧化了,該元素也來自于cl故cl充當了還原劑,而此處的氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。
至于物質(zhì)的量之比也可以從天生物種元素的化合價改變即得失電子來盤算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化,憑證得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。
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