戴氏問答:氧化還原反映配平方式 配平技巧有哪些
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。 是指用擦試過的鐵絲之類的金屬絲沾取含有鉀離子的溶液,然后置于火焰上燃燒. 反映主要是考察燃
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先標(biāo)出化合價(jià)升降: -+0 +k+ HNO=S + NO +KNO+ H 升降用最小公倍數(shù)配平氧化還原部門: + HNO= + O +KNO+ H 用考察法配平其它原子: + NO= + O +NO+ H0覆者:火車回覆化還原反映若何配平有什么技巧或方式(要簡樸的)問:氧化還原反映若何配平有什么技巧或方式,要簡樸的,越簡樸越好...
氧化還原反映配平方式氧化還原反映方程式的配平,是高考的重點(diǎn),同時(shí)難度較大,需要認(rèn)真掌握,且勤加演習(xí)。下面小編整理了一些氧化還原反映的配平方式,供人人參考!
氧化還原反映若何配平憑證氧化還原的特征配平(主要是電子守恒),適用于雙元素氧化還原或歧化反映
憑證氧化還原的元素配平 標(biāo)出發(fā)生氧化還原的原子的前后化合價(jià),用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降數(shù)(即失得電子數(shù)),然后求最小公倍數(shù),再用最小公倍數(shù)除以升降數(shù),交流即得系數(shù)。
憑證氧化還原的分子配平 標(biāo)出每個(gè)分子中元素化合價(jià)升降的代數(shù)和,求最小公倍數(shù),除以代數(shù)和,交流即得系數(shù)。
憑證質(zhì)量守恒定律配平(通法),但盤算量大,通常只用于難配平的方程式
把各項(xiàng)的系數(shù)劃分設(shè)為未知數(shù),然后憑證原子守恒列出方程組(一樣平時(shí)是不定方程組),再把含最少未知數(shù)的關(guān)系式代入化學(xué)方程式,將系數(shù)化到最簡。
由于上一方式的盤算量稀奇大,以是可以接納定“一”法 將第一項(xiàng)的系數(shù)定為一,然后對(duì)其他項(xiàng)的系數(shù)設(shè)元,列方程組求解,最后將系數(shù)化到最簡。
[注:對(duì)于反映物和天生物同的化學(xué)方程式,其配平的效果紛歧定是相同的]
氧化還原反映配平技巧正向配平?
此處我們使用氨的催化氧化的反映作為例子舉行解說:
① 寫出反映物和天生物的化學(xué)式,并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
②列出反映前后同種元素化合價(jià)的升降轉(zhuǎn)變
③憑證升降價(jià)求最小公倍數(shù),使化合價(jià)升降總數(shù)相等
④考察法,憑證已配平的物質(zhì)將其他物質(zhì)配平
⑤憑證原子守恒檢查無誤后完成配平
氧化還原反映方程式的配平 掌握氧化還原反映方程式的配平原則和步驟,應(yīng)重視新舊知識(shí)間的聯(lián)系,即與以前所
氧化還原反映方程式的配平 掌握氧化還原反映方程式的配平原則和步驟,應(yīng)重視新舊知識(shí)間的聯(lián)系,即與以前所學(xué)氧化還原反映的基本觀點(diǎn)以及與元素化合物間的反映親熱連系。 掌握氧化還原反映方程式的配平方式,應(yīng)注重記著一些典型的例子和反
一對(duì)一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測(cè)。逆向配平
若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價(jià)只有部門改變,配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物最先,即先思量天生物,逆向配平;自身氧化還原反映方程式(歧化反映),宜從天生物最先配平,即逆向配平,原理和正向配平完全一致。
離子方程式缺項(xiàng)配平
若是所給的化學(xué)方程式中有反映物或天生物沒有寫出來,在配平時(shí),若是所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失,僅僅是提供一種發(fā)生反映的酸、堿、中性的環(huán)境,一樣平時(shí)先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù),再通過對(duì)照反映物與天生物,確定缺項(xiàng)(一樣平時(shí)為H、H+或OH-),最后考察配平。
設(shè)“配平法:
設(shè)某一反映物或天生物(一樣平時(shí)選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可憑證原子守恒原理列方程求得。
例:P+ClPOClPl/p>
【剖析】可令P前的系數(shù)為Cl系數(shù)為x,則
+xClPOCll再由Cl原子守恒得=得x=/p>
即可配平:
+lOCll
零價(jià)配平法:
先令無法用通例方式確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià),然后盤算出各元素化合價(jià)的升降值,并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等,最后用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
整體標(biāo)價(jià)法:
當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí),可將它作為一個(gè)整體看待,憑證化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià)。
例:S+Ca(OH)CaSx+CaSH
【剖析】天生物CaSx、Ca的Sx、S為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-+,則化合價(jià)升降關(guān)系為:
Sx0→-降/p>
S+升/p>
即可配平:x+S + a(OH)=aSx+ CaS 。
平均標(biāo)價(jià)法
當(dāng)統(tǒng)一反映物中的同種元素的原子泛起兩次且價(jià)態(tài)差異時(shí),可將它們一致看待,即假定它們的化合價(jià)相同,憑證化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià),若方程式泛起雙原子分子時(shí),有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大。
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